ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные условия обнаружения ионов в растворе из "Аналитическая химия" В аналитической практике определяемый ион обычно приходится открывать в присутствии других ионов. [c.30] Реакции и реагенты, дающие возможность открывать данный нон Б присутствии других, называются специфичными. [c.30] Пример 2. При действии роданида аммония на соли кобальта образуется тетрародано-(П) кобальтат аммония ярко-синего цвета (NH4)a [Со (S N)4l. [c.31] Однако строго специфичных реагентов и реакций, реагирующих только с одним ионом, очень мало. В большинстве случаев другие ионы, присутствующие в растворе, мешают реакции открытия, так как сами вступают в реакцию со взятым реагентом или связывают открываемый ион в комплексные соединения. Например, гексани-тро-(П1) кобальтат натрия Nag[ o (ЫОг)б] и гидротартрат натрия NaH 4H40e образуют характерные осадки с ионами калия, но эти же реагенты в аналогичных условиях образуют осадки, сходные по цвету, форме и растворимости также с ионами аммония. [c.31] Оно показывает, при каком соотношении массы определяемого иона и массы постороннего иона возможно обнаружить данный ион. Например, микрокристаллоскопическая реакция на ион действием иодида калия в присутствии ионов Си удается лишь при условии, что концентрация ионов Си в исследуемом растворе превышает концентрацию ионов РЬ не более чем в 25 раз. Следовательно, предельное отношение равно РЬ u = 1 25. При более высокой концентрации ионов Си + в растворе реакция становится ненадежной, так как вместе с иодидом свинца РЫ выпадает осадок иодида меди ul и выделяется свободный иод. [c.31] Капельная реакция на ион Ni действием диметилглиоксима в присутствии ионов кобальта удается при предельном отношении Ni + к Со +, равном I 5000. Предельное отношение является мерой специфичности реакции. Оно показывает, при каком количестве постороннего иона возможно проведение реакции открытия. [c.31] Знание его позволяет находить допустимые концентрации посторонних ионов в исследуемом растворе, а также находить показатели чувствительности реакций. [c.31] Если в присутствии посторонних ионов реакция не удается и концентрация посторонних ионов выше предельного отношения, то последние маскируются путем связывания их в прочные комплексные соединения. Например, ионы N1 открывают при помощи диметилглиоксима в аммиачной среде. Этой реакции мешают ионы Ре , так как они образуют с гидроксидом аммония коричнево-бурый осадок гидроксида железа. Поэтому для открытия ионов N1 необходимо предварительно удалить ионы Ре . Их можно осадить в виде гидроксида железа и отфильтровать осадок или же связать ионы Ре путем прибавления фторида натрия в комплексные ионы [РеРв I -, не реагирующие с диметилглиоксимом. [c.32] Так же поступают и при определении ионов Со . Роданид аммония образует с ионами Со комплексное соединение — тетрарода-но-(Н) кобальтат аммония (КН4)г [Со(ЗСЫ)4] интенсивно-синего цвета, а с ионами Ре — роданид железа Ре (5СН)з, окрашенный в кроваво-красный цвет. Ионы железа мешают открытию кобальта, поэтому добавлением к исследуемому раствору фторида натрия связывают ионы железа в прочный комплекс N83 [РеРв], не реагирующий с роданидом аммония. [c.32] Но если к исследуемому раствору прилить избыток щавелевой кислоты Н2С2О4, то ионы свяжутся щавелевой кислотой в прочный комплекс, не осаждаемый сероводородом, а ионы ЗЬ будут осаждаться в виде сульфида ЗЬаЗд. Это различие в свойствах и используется для отделения сурьмы от олова. [c.33] Связывание мешающих ионов в комплексы является примером аналитической маскировки, которая широко применяется в дробном методе анализа, а также при выполнении капельных реакций. Этот прием ускоряет и упрощает процесс анализа и позволяет открывать ионы в присутствии посторонних ионов. [c.33] Вернуться к основной статье