ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакция между иодом и арсенитом из "Химический анализ" Как видно из схемы, в этом процессе скорость определяется первой степенью концентрации иона ЗгОз . Следовательно, образование сульфата имеет особенно большое значение в конце титрования, когда концентрация ЗгОз уменьшается. Тетратионат подвергается медленному окислению избытком иода, при этом образуется сульфат [27] однако эта реакция происходит слишком медленно и при обычных условиях анализа не имеет серьезного значения. Если же рабочий раствор тиосульфата предназначен для других определений, нестабильность тетратионата следует все же принимать во внимание, так как в растворе, особенно в нейтральном и щелочном, могут постепенно образовываться вещества, поглощающие иод, например тиосульфат и сульфит [28]. [c.390] Следует помнить, что сильные окислители обычно окисляют тиосульфат до смеси тетратионата, сульфата и серы. Поэтому, прежде чем приступить к титрованию иода тиосульфатом, нужно подождать, пока не закончится реакция между окислителем и избытком иодида. [c.391] Константа равновесия этой реакции составляет 5,5-10- [32]. [c.391] Для забуферивания сильнокислых растворов с целью доведения их pH до нужного интервала рекомендуются двузамещенный фосфат натрия или тетраборат натрия. Гидрокарбонат натрия менее пригоден для этих целей в связи с возможными потерями иода, пары которого захватываются выделяющимся диоксидом углерода. [c.392] Вернуться к основной статье