ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесия при комплексообразовании. Теория и практика из "Химический анализ" В 1945 г. Шварценбах [1] опубликовал свою первую работу из серии фундаментальных исследований по применению полиами-нополикарбоновых кислот как аналитических хелатных реагентов. Из реагентов, применяемых в титриметрии, наиболее широкое распространение получила одна из этих кислот — этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА). Другим важным вкладом в науку Шварценбаха с сотр. является применение индикаторов, реагирующих на изменения активности ионов металлов. [c.211] Начиная с 1945 г., опубликовано почти 3000 работ, посвященных вопросам комплексометрического анализа. Более полно этот метод анализа рассмотрен в монографиях Бека [2], Перрина [3], Рингбома [4], Шварценбаха и Флашки [5] и Уеста [6]. [c.211] Как и другие типы реакций, используемые в титриметрии, реакции комплексообразования должны протекать быстро, стехио-метрично и количественно. При образовании комплексов в большинстве случаев одно или более из этих условий не выполняется. Исключение составляют реакции с ЭДТА. [c.211] Классическими реакциями комплексообразования, применяемыми в анализе, считаются реакции между соединениями ртути (II) и галогенидами и между цианидами и соединениями серебра (I). Обсуждение теоретических основ и примеры применения читатель найдет в специальной литературе [7]. [c.211] В этой главе не рассматриваются подробно ни основы координационной химии, ни скорость реакций комплексообразования. Хотя обе проблемы имеют фундаментальное значение, однако адекватное изложение их выходит за пределы данной монографии. В заключение следует отметить, что комплексообразование не всегда является быстрым и обратимым процессом. [c.211] Вернуться к основной статье