ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Адсорбция из "Химический анализ" Кольтгоф [2] показал, что существует несколько видов адсорбционных процессов, происходящих на поверхности кристаллических осадков. [c.187] В действительности, как было указано выше (см. разд. 8-5), адсорбция ионов решетки отличается от идеальной, так как поверхности совершенных и несовершенных кристаллов далеко неравноценны, а также вследствие мешающего действия ионов, не входящих в состав решетки, которые могут быть потенциалопределяю-щими. [c.187] Адсорбция посредством ионного обмена. Кольтгоф [2] провел различие между двумя типами обменной адсорбции. [c.187] Чтобы предсказать, какие из ионов раствора будут в основном адсорбироваться как противоионы, следует руководствоваться следующими правилами. [c.187] Более сильное межионное притяжение между адсорбированными ионами решетки и противоионами устанавливается по следующим признакам а) по более низкой растворимости б) по меньшей степени диссоциации в) большей степени ковалентности и г) большей электрической поляризуемости аниона и поляризующей силы катиона. [c.188] На поверхности отрицательно заряженных частиц сульфата бария преимущественно адсорбируется ион кальция, а не ион магния, что и следовало ожидать, так как растворимость сульфата кальция ниже, чем растворимость сульфата магния. На поверхности иодида серебра ацетат серебра адсорбируется сильнее, чем нитрат серебра, что вполне согласуется с более низкой растворимостью и более высокой ковалентностью ацетата серебра. Анионы красителей хорошо адсорбируются на поверхности положительно заряженных галогенидов серебра в соответствии с ковалентным характером серебряной соли красителя. Сероводород сильно адсорбируется на поверхности сульфидов металлов, что и следовало ожидать исходя из слабой ионизации этого соединения. Следует отметить, что правило Панета — Фаянса — Гана часто применяют ошибочно при интерпретации образования твердых растворов, путая это явление с адсорбцией. [c.188] Уравнение (9-4) представляет собой параболу п порядка оно не отражает тех процессов насыщения, при которых величина Х/т достигает предельного значения при высоких концентрациях. [c.188] Величина Х/т достигает значения насыщения кг/кг по мере приближения С к бесконечности. Для очень малых значений С(кгС 1), Х т к С, иначе говоря, адсорбция пропорциональна концентрации. Для средних значений С изотерма Лангмюра выражает зависимость Х/т от концентрации в дробной степени, и потому в некотором ограниченном интервале концентраций адсорбция может быть выражена изотермой Фрейндлиха. [c.189] Наиболее типичным примером однослойной адсорбции может служить адсорбция красителей, которая достигает насыщения при низких концентрациях и поэтому может быть применена для определения удельной поверхности осадков. [c.189] Описаны и некоторые другие виды адсорбционных изотерм одна из них, применимая для частично заполняемых монослоев, в которых наблюдается линейная зависимость между степенью адсорбции и g С, называется темкинской адсорбцией. [c.189] Вернуться к основной статье