ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение ионов двухвалентной меди из "Основы аналитической химии Книга 2" Реакция эта обратима и для протекания ее слева направо необходимо создать условия увеличивающие окислительный потенциал системы Си++ + Л + е СиЛ и уменьшающие окислительный потенциал системы Лг + 2е 2Л . [c.262] Понижение окислительного потенциала системы Лг 2Л может быть достигнуто различными методами уменьшением концентрации выделяющегося иода прибавлением тиосульфата отгонкой и экстрагированием его органическими растворителями или путем увеличения концентрации иодид-ионов, т. е. прибавлением большого количества иодида калия. Обычно прибавляют около 5 г КЛ на 100 мл раствора или соответствующий объем его концентрированного раствора. [c.262] Повышения окислитель н о-в о с с т а н о в и т е л ь н о-го потенциала системы Си++ Си+ достигают осаждением в ходе анализа ионов меди (I) в виде труднораствори-, мого иодида меди (I). [c.262] Соблюдение определенного значения pH раствора. Если значение pH раствора слишком высоко, реакция идет очень медленно и не доходит до конца, так как наблюдается самоокисление—самовосстановление иода и пидролиз солей меди. Если зиачение pH раствора низко, то иодид калия окисляется кислородом воздуха, причем одновалентная медь каталитически ускоряет эту реакцию. Обычно для сохранения постоянного значения pH раствора применяют буферные смеси с pH=5—6. [c.263] В результате ионы закисной меди переходят в очень мало-растворимый роданид меди (I). Титрование проводят в сернокислой или солянокислой среде. [c.263] Иодометрический метод считается лучшим для определения меди. Он достаточно точен. Присутствие посторонних веществ не оказывает существенного влияния на точность результатов анализа. При анализах сложных смесей, например медных руд, это обстоятельство имеет большое значение. Мешают вещества, окисляющие иодид калия [например, мышьяк (V)], окисляю-шд1еся иодом [мышьяк (1П), сурьма (1П)] и осаждающие иодид-ионы (ионы висмута, серебра). [c.263] Определение меди (II) в солях. Рассчитанную навеску или свответствующий объем раствора соли двухвалентной меди помещают в мерную колбу, растворяют в воде и доводят объем раствора до метки. Переносят пипеткой 25 мл полученного раствора в коническую колбу. Для создания нужного pH к раствору прибавляют аммиак до сине-фиолетовой окраски, а затем— уксусную. кислоту до получения нормальной окраски соли меди и сверх того еще неаколько миллилитров. Иногда вместо уксусной кислоты берут 3—4 мл 2 н. раствора серной кислоты. Прибавляют около 3—5 г иодида калия или соответствующее количество раствора иодида. [c.263] Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом, яе обращая внимания на образующийся осадок иодида одновалентной меди. Под конец титрования прибавляют 3—5 мл раствора крахмала и дотитровывают до обесцвечивания раствора. [c.263] Вернуться к основной статье