ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Титрование многоооновных кислот из "Основы аналитической химии Книга 2" Для вычисления pH раствора вблизи эквивалентной точки ери титровании очень слабых кислот пользуются более сложными уравнениями. [c.103] Вычисление pH раствора в различные моменты титрования. [c.103] По формуле (10) вычисляют pH промежуточных точек титрования, предшествующих эквивалентной точке. [c.104] Таким образом, в тот момент, когда к титруемому основанию прилита половина (50 мл) требующейся для его нейтрализации кислоты, Ig KtAn = lg с КЮН и pH = p/ u7—р/Скюн-Аналогичным путем можно рассчитать значения pH для других промежуточных точек. Данные этих расчетов сведены в табл. 8 (I Tp. 106). [c.104] Следует отметить, что до достижения эквивалентной точки, т. е. тогда, когда еще не. весь NH4OH нейтрализован и прилито только 99,8 мл 0,1 н. раствора НС1, pH раствора меньше 7 (6,55), а среда раствора становится кислой. [c.104] По ЭТОЙ формуле и вычисляют pH в эквивалентной точке. [c.105] Это указывает на то, что при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой эквивалентная точка не совпадает с точкой нейтрализации и лежит в области кислой среды (рН=5ДЗ). [c.105] При доба1Влении избытка раствора НС1 величина pH определяется присутствующей в титруемом растворе свободной кислотой НС1 и вычисляется то общей концентрации этой кислоты известным способом. [c.105] Результаты вычислений pH приведены в табл. 8. На основании полученных данньих построена кривая титрования (рис. 34). [c.105] Для оличестбенного определения очень слабых оснований пользуются специальными методами титрования в неводных средах (см. 29). Для вычисления pH раствора вблизи эквивалентной точки при титровании очень слабых оснований пользуются более сложными уравнениями. [c.107] Ступенчатая нейтрализация многоосновных кислот. Диссоциация многоосновных кислот совершается по ступеням. Соответственно ступенчатой диссоциации многоооновных кислот нейтрализация их щелочами протекает также ступенчато с образованием кислых и средних солей. [c.107] Каждой ступени нейтрализации соответствует своя эквивалентная точка. Так, например, при нейтрализации трехосновной фосфорной кислоты щелочью наблюдается три эквивалентные точки (рис. 35), соответствующие добавлению к одному молю кислоты одного, двух и трех молей N.эOH. При этом реакция сопровождается образованием одно-, лвух- и трехза-мещенной соли. [c.107] По этой формуле вычисляют значение pH до первой эквивалентной точки. [c.108] Чем выше отношение К /Сг, тем полнее нейтрализуется только кислота НАп1. При этом [Апп], соответствующая количеству частично нейтрализованной НАпп, практически будет малой. [c.109] Это значит, что фосфорную кислоту можно дифференцированно титровать и как одноосновную и как двухосновную. Однако такие кислоты, как щавелевую К1 /С2= ЮОО) или винную К1 /С2=10), оттитровать в водном растворе как одноосновную и как двухосно вную невозможно. [c.110] Предположим, что для титрования взята двухосновная кислота, способная диссоциировать в две ступени, т. е. образующая в растворе две кислоты, одна из которых НАп1 более сильная, чем вторая НАпц. Обе кислоты образуются в эквивалентных количествах концентрации их равны (С] — первоначальная концентрация каждой из двух кислот). Требуется вычислить pH раствора в первой эквивалентной точке, наблюдающейся при титровании этой многоосновной кислоты. [c.110] Вернуться к основной статье