ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Переведение в растворимое состояние веществ, нерастворимых в воде, кислотах и щелочах из "Основы аналитической химии Книга 1" Определение pH раствора. Если анализируемое вещество жидкое, то определяют pH раствора при помощи шкалы стандартных растворов индикаторов или универсального индикатора (см. гл. HI, 16). [c.561] В щелочной среде отсутствуют соли слабых оснований и сильных кислот. [c.561] Определение растворимости проводят с малыми количествами испытуемого вещества. Малые количества вещества растворяют в пробирках или в химических стаканах. Твердое вещество прежде всего следует растворить в воде (сначала в холодной, потом в горячей). Если вещество полностью в воде не растворяется, то осадок следует отцентрифугировать или отделить с помощью микропипетки (рис. 55). Часть водного экстракта собирают на часовое стекло и выпаривают на водяной бане. Если вещество растворимо хотя бы частично, то после выпаривания на часовом стекле остается остаток. Затем исследуемое вещество пробуют растворить в разбавленной соляной кислоте. Если вещество не растворяется в разбавленной кислоте, то его растворяют в концентрированной соляной кислоте. Так же испытывают отношение веществ к азотной, серной, плавиковой и хлорной кислотам, к царской водке, раствору аммиака, едким щелочам, органическим растворителям (к органическим кислотам, спиртам, кетонам, эфирам и т. п.). Органические растворители большей частью применяют для растворения органических соединений, нерастворимых в воде, кислотах и неорганических основаниях. [c.561] Если все же после рекомендуемой обработки остается нерастворимый остаток, то его анализируют отдельно. [c.562] Растворение солей и других соединений. Растворимость солей приведена в приложении XI. При растворении соли или другого соединения поступают так, как указано выше. Если предварительно было установлено, что исследуемое вещество частично растворяется в воде, то сначала следует экстрагировать водой всю ту его часть, которая растворима в воде. Нерастворяющийся остаток обычно затем пробуют растворить в кислотах. При этом в случае частичного растворения анализируемого вещества желательно всякий раз извлекать из него все то, что растворяется в данном растворителе. [c.562] При растворении в кислотзх нерастворимых в воде соединений не следует забывать, что некоторые катионы при взаимодействии с соляной и серной кислотами образуют осадок труднорзствори-мых хлоридов и сульфатов, а при взаимодействии с азотной кислотой могут протекать нежелательные процессы окисления. [c.562] Анализ этой смеси осуществим несколькими приемами. Во-первых, не стремясь к обязательному переводу смеси в растворимое состояние, можно, после добавления соляной кислоты, проанализировать образовавшийся осадок, предположив наличие в смеси труднорастворимых хлоридов. Анализ осадка покажет, что смесь содержит катионы серебра и закисной ртути. Во-вторых, помня о том, что многие соли серебра растворимы в аммиаке, можно подействовать на смесь этим реактивом. Если при этом образуется черный осадок, то можно предположить, что присутствуют ионы закисной ртути. В фильтрате находят Ag+- и РО -ионы, а в содовой вытяжке открывают СР-ионы. Таким путем безошибочно устанавливают состав первоначальной смеси. [c.563] Как правило, следует избегать избыточного количества кислот. [c.563] Способность металлов вступать во взаимодействие с водой и кислотами с образованием тех или иных продуктов реакций зависит от величин нормальных окислительно-восстановительных потенциалов реагирующих веществ (см. Приложение IX). [c.563] Чем ниже нормальный окислительно-восстановительный потенциал, тем легче металл растворяется в воде и кислотах. [c.563] В ЭТОМ ряду наименьшим окислительно-восстановительным потенциалом обладает кальций (—2,87 в), наивысшим—золото (- 1,68 в). И действительно, кальций растворяется не только в кислотах, но и в воде, а золото не растворяется ни в воде, ни в кислотах. Цинк, потенциал которого отрицательный, но меньше потенциала кальция, уже не растворяется в воде, но растворяется в соляной, серной и азотной кислотах. Медь и ртуть, окислительно-восстановительные потенциалы которых положительны, не растворяются в соляной, серной и азотной кислотах с выделением водорода. Это объясняется тем, что ионы водорода не окисляют металлы, обладающие положительным потенциалом. Такие металлы, как Си, Hg, окисляясь азотной и серной кислотами, способны восстанавливать их соответственно до окислов азота и сернистого газа. [c.564] При растворении металлов или сплавов в царской водке образуются хлориды металлов или комплексные соединения. Действие царской водки основано на окислении и комплексообразовании (см. гл. XI, 10). [c.564] Некоторые металлы и неметаллы (Sn, Zn, Al, Si и др.) растворяются в щелочах. Поэтому при анализе некоторые сплавы (например, алюминевые) растворяют в 25%-ном растворе NaOH. В раствор переходят алюминий, цинк, олово, кремний в осадке остаются железо, магний, марганец, медь и другие нерастворимые в щелочах компоненты исследуемых сплавов. [c.564] Растворение сплавов. Изучением природы сплавов занимается металлография. Для исследования сплавов в металлографии пользуются термическим анализом, микроскопическим изучением шлифов и рентгено-структурным анализом. Описание этих методов не входит в задачу курса качественного анализа. Поэтому в дальнейшем речь будет идти лишь о качественном химическом анализе сплавов. [c.564] В зависимости от основных элементов, входящих в состав спла -BOB, их делят на группы (черные, цветные, легкие и т. д.). [c.564] Некоторые сплавы можно различить по внешнему виду, как, например, легко отличить чугун от бронзы и баббита. Это значительно облегчает выбор схемы анализа. [c.565] Вернуться к основной статье