ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Характер электролитической диссоциации веществ в водных растворах в зависимости от положения элементов в периодической системе Д. И. Менделеева из "Основы аналитической химии Книга 1" При растворении какого-либо вещества в воде реакция раствора может быть нейтральной, кислой или щелочной. Характер среды полученного раствора находится в прямой связи с величиной энергии связи элементов, сбра-чующих данное растворенное вещество. [c.201] в соединениях углерода с водородом (например, в метане) энергия связи между атомами углерода и водорода столь велика, что практически углеводороды не растворяются в воде и электролитически не диссоциируют. [c.201] Энергия связи между атомами элементов первых групп (точнее, первых гомологических рядов) периодической системы и кислородом невелика, и потому для их разделения требуется небольшая работа. Энергия связи между атомами элементов последних групп (точнее, последних гомологических рядов) периодической системы и кислородом настолько велика, что у кислородных соединений этого типа проявляется сильная тенденция присоединять к себе дополнительные ионы кислорода из молекул воды, в которых связь между атомами кислорода и водорода ослаблена. Связь между атомами элементов промежуточных групп (вернее, промежуточных гомологических рядов) периодической системы и кислородом прочная. Поэтому такие соединения, как кремневый ангидрид и окись алюминия, нерастворимы в воде. [c.201] С увеличением ионного радиуса и уменьшением заряда иона энергия связи между атомами уменьшается. Так, во второй группе (точнее, во втором гомологическом ряду) периодической системы наиболее растворимыми в воде окислами являются окислы бария и радия, менее растворимыми—окислы бериллия и магния. [c.201] Закономерности, определяющие характер среды в водных растворах различных неорганических веществ в зависимости от положения элементов в периодической системе Д. И. Менделеева, приведены ниже. [c.201] В случае (а) ослаблена связь кислорода с R в случае (б)— с Н в случае (в)—и с R и с Н в случае (г) связь R и Н с О прочнее по сравнению со связью R и Н в случаях (а), (б) и (в). [c.206] Примечание. Следует иметь в виду, что некоторые вещества, которые ведут себя как основания в среде одного растворителя, проявляют себя в другом как кислоты другие соединения, проявляющие себя как кислоты в одних средах, ведут себя как основания в других, и, наконец, нередко в неводных растворах кислые или основные свойства проявляют вещества, казалось бы, ничего общего не имеющие с нашими обычными представлениями о кислотах и основаниях. [c.206] Например, этиловый спирт С Н ОН в среде жидкого безводного фтористого водорода является ясно выраженным основанием и отличается сильноосновными свойствами, напоминающими свойства NaOH в водном, растворе. [c.206] Взаимодействие водо род содержащих соединений с водой. [c.207] Из изложенного следует, что гидроокси-, водородсодержащие и оксисоединения элементов первых групп периодической системы проявляют себя в водных растворах как основания, последних— как кислоты, промежуточных—как амфотерные или нейтральные соединения, обусловливающие соответствующую среду водных растворов—щелочную, кислую или нейтральную в зависимости от превалирования ионов гидроксония или гидроксила. [c.208] Следовательно, если при взаимодействии с водой галогенангидридов, тиоангидридов, цианидов и т. п. с ионами воды реагируют катионы, то среда раствора бывает кислой если же анионы—щелочной если катионы и анионы—среда раствора кислая, нейтральная или щелочная, в зависимости от превалирования ионов гидроксония или гидроксила. [c.208] В соответствии С этим соединения бора, алюминия, кремния, углерода, фосфора, висмута и т. п. могут обусловливать различную реакцию водных растворов. [c.209] Вернуться к основной статье