ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение pH среды из "Основы аналитической химии Книга 1" Вредное влияние Ре+-ионов можно также предотвратить путем восстановления их до Ре-ионов действием восстановителей, например Sn la. Ионы двухвалентного железа не реагируют с роданидом и поэтому не мешают обнаружению Со . [c.171] Реакции мешают Ре +, СГО4, VO3 и другие ионы. Для устранения их влияния Ре маскируют с помощью Н3РО4, которая с Ре -ионами образует комплексные анионы [Ре(Р04)г] Хромовые соединения, окрашенные в синий цвет, извлекают эфиром. Надванадиевую кислоту, окрашенную в оран-жево-красный цвет, восстанавливают в бесцветное соединение при помощи восстановителей. [c.171] Для обнаружения d -ионов в виде dS в присутствии Си -ионов, мешающих открытию d , ионы меди маскируют с помощью цианида калия или тиомочевины, с которой ионы меди образуют прочное комплексное соединение, не разлагаемое сероводородом. [c.171] При качественном анализе, как уже указывалось выше, большое значение имеет величина pH исследуемого раствора. В некоторых случаях предварительная проверка среды раствора при помош,и лакмуса не является достаточной. Поэтому в качественном анализе пользуются более точными методами определения концентрации ионов водорода, или pH. Для быстрого и точного определения pH применяют лабораторный рН-метр типа ЛЛПУ-2, предназначенный для измерения pH водных растворов неорганических и органических солей, кислот и оснований, если активная концентрация ионов водорода в них находится в пределах Ю - до 10- г-ион и (pH от 1 до 10). Действие прибора основано на измерении развиваемой электродной парой (датчиком), опускаемой в анализируемый раствор, электродвижущей силы (э. д. с.), которая зависит от величины pH раствора. Наиболее точные физико-химические методы определения pH ввиду их сложности малопригодны для повседневных студенческих работ в лаборатории качественного анализа. Одним из более простых является колориметрический метод определения pH. Этот метод основан на применении реактивов, меняющих свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода. Такие реактивы получили название индикаторов. [c.171] ОТ друга значениями pH. Концентрация ионов водорода исследуемого раствора соответствует значению pH одинаково окрашенного эталона. [c.172] Буферные растворы и индикаторы подбирают так, чтобы они Охватывали значения pH от 0,5 до 14. [c.172] Колориметрическое определение pH применяют в тех случаях, когда химическая реакция должна протекать при строго определенных значениях pH. Колориметрический метод определения рн не пригоден для определения pH мутных и окрашенных растворов. [c.172] Чаще всего пользуются лишь тремя индикаторами—метиловым оранжевым, лакмусом и фенолфталеином. [c.172] Для определения pH среды к отдельным пробам исследуемого раствора последовательно прибавляют по 1—2 капли каждого из указанных индикаторов. По изменению окраски индикатора судят о приблизительном значении pH. [c.172] Допустим, что при добавлении к испытуемому раствору появилась следующая окраска индикаторов метиловый оранжевый— пожелтел метиловый красный—покраснел лакмус—покраснел феноловый красный—пожелтел фенолфталеин—остался бесцветным. На основании этих наблюдений можно сделать вывод реакция раствора кислая (лакмус покраснел). Так как от прибавления к раствору метиловый оранжевый пожелтел, следовательно рН 4,4 (при рН 4,4 метиловый оранжевый был бы красным). От прибавления к раствору метиловый красный покраснел, следовательно pH среды соответствует интервалу значений 4, 4—6,2. [c.172] В данном случае судить о величине pH можно, не прибавляя всех пяти индикаторов. Достаточно было прибавить лишь два индикатора—метиловый оранжевый и метиловый красный. [c.172] Вернуться к основной статье