ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вычисление активности ионов водорода в водных буферных растворах из "Основы аналитической химии Книга 1" Для вычисления активности ионов водорода и гидроксила (0 + и Оон ) в водных буферных растворах пользуются формулами, полученными путем преобразования уравнений (73—75). [c.90] Решение. Уксусная кислота является слабым электролитом. В при- сутствии ацетата натрия уксусная кислота практически находится в недиссоциированном состоянии. Поэтому ионная сила данного раствора определяется по ацетату натрия. [c.91] Ионная сила бинарного электролита (типа К1 Ап ) равна его молярной концентрации (см. 13), т. е. 0,01. При 1=0,01 / +=0,92. [c.91] Пример 2. Вычислить pH аммиачно-аммонийной буферной смеси (0,01 н. ЫН40Н-+-0,1 н. NH4 1) с учетом коэффициента активности. [c.91] Решение. В данном случае 1=0,1 (см. табл. 4) / 0,84. [c.91] Более подробные данные по расчету [Н ], [ОН-], pH и рОН приводятся при изучении количественного анализа. [c.91] Вернуться к основной статье