ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сущность буферного действия из "Основы аналитической химии Книга 1" Растворы, содержащие одновременно какую-либо слабую кислоту и ее соль или какое-либо слабое основание и его соль и оказывающие буферное действие, называют буферными растворами. Буферные растворы можно рассматривать как смеси электролитов, имеющих одноименные ионы. Присутствие в растворе слабой кислоты или слабого основания и их солей уменьшает влияние разбавления или действия других кислот и оснований на pH раствора. [c.85] Буферные растворы широко применяют в химическом анализе в тех случаях, когда по условиям опыта химическая реакция должна протекать при соблюдении точного значения pH, не меняющегося при разбавлении раствора или при добавлении к нему других реагентов. Например, при проведении реакций окисления— восстановления, при осаждении сульфидов, гидроокисей, карбонатов, хроматон, фосфатов и др. [c.85] Для успешного применения буферных смесей в целях анализа необходимо помнить о том, что не всякая буферная смесь пригодна для анализа. Буферную смесь выбирают в зависимости от ее назначения. Она должна удовлетворять определенному качественному составу, а ее компоненты должны присутствовать в растворе в определенных количествах, так как действие буферных смесей зависит от концентрации их компонентов. [c.85] Следовательно, если к буферному раствору, содержащему кислоту, прибавить сильную щелочь, то ионы водорода, образующиеся при электролитической диссоциации кислоты НАп, связываются с ионами гидроксила прибавленной щелочи, образуя слабый электролит—воду. Вместо израсходованных ионов водорода, вследствие последующей диссоциации кислоты НАп, появляются новые ионы водорода. В результате концентрация Н+-ионов в буферном растворе изменится очень незначительно. [c.85] Если прибавить к этой кислоте сильный электролит KtAn, то концентрация иона Ап- увеличится за счет анионов, образующихся при диссоциации KtAn. Так как сильный электролит практически диссоциирует полностью, то концентрация его аниона может быть приравнена к концентрации соли, т. е. [c.86] Значение [Н ) и (ОН ] в буферных смесях, содержащих равные концентрации кислоты и соли или основания и соли. Поскольку величина (Н ] в буферной смеси зависит от концентрации соли, то, добавляя различные количества этой соли, можно получить буферные смеси, отличающиеся различными значениями концентрации ионов водорода. [c.87] Из уравнения (73) следует, что если разбавить буферную смесь, то изменится значение Снап, но во столько же раз изменится значение Ск1Ап и, следовательно, величина [Н ] останется практически неизменной. Такгм образом, величина [Н ] буферных смесей не изменяется при умеренном разбавлении их водой. [c.87] То же самое получается, если к буферной смеси прибавить кислоту. [c.88] Буферная сила. При добавлении определенного количества кислоты или щелочи к буферным растворам величина [Н ] может несколько измениться, причем для различных буферных смесей, отличающихся друг от друга по составу, буферное действие неодинаково. Следовательно, буферные смеси можно различать по силе оказываемого ими сопротивления по отношению к действию кислот и щелочей, вводимых в буферный раствор в одинаковых количествах и определенной концентрации. Эту сопротивляемость буферных смесей называют буферной силой. [c.88] Если величина [Н ] одного буферного раствора изменяется при добавлении сильной кислоты меньше, чем величина (Н ] другого буферного раствора при добавлении того же количества кислоты, то мы говорим, что первая смесь обладает большей буферной силой. [c.88] До прибавления сильной кислоты величина [Н + ] буферного раствора составляла 1,82-10 б г-ион л. [c.89] Концентрация ионов водорода от прибавления сильной кислоты в формиатной буферной смеси уменьшилась в большей степегш, чем в ацетатной. [c.89] Следовательно, обе буферные смеси, отличающиеся по составу, различаются буферной силой. [c.89] Вернуться к основной статье