ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ошибка титрования в методе комплексообразования из "Объёмный анализ Том 1" Зная константу диссоциации комплекса и чувствительность индикатора, можно вычислить ошибку титрования совершенно так же, как это мы делали в случае титрования слабых кислот. В качестве примера разберем определение иодидов титрованием их солью ртути (II). [c.182] Если в растворе чистого K2HgJ4 концентрация HgJ2 превысит его растворимость, то выпадет красный осадок иодида ртути (II) и конец титрования произойдет слишком рано. [c.182] Помутнение раствора, вызванное образованием НйЛд. наступает, таким образом, раньше точки эквивалентности на 0,63 мл 0,06 М раствора Не++, и это количество надо прибавить к результату титрования. Из табл. Э5 видно хорошее совпадение вычисленных поправок с найденными экспериментально. [c.183] Для других разбавлений поправки можно найти, интерполируя эти данные. [c.184] В качестве последнего примера рассмотрим важный в практическом отношении метод Либиха-Дениже титрования цианидов в аммиачной среде нитратом серебра с иодидом калия в качестве индикатора. Следует выяснить а) концентрацию ионов серебра в конце титрования б) происходит ли конец титрования до или после точки эквивалентности, и в) чему равна ошибка титрования. [c.184] Вернуться к основной статье