ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Индикаторы для реакций нейтрализации из "Объёмный анализ Том 1" Индикаторы для реакций нейтрализации (ацидиметрии и алкалиметрии) можно изучать все вместе, как одну группу, так как независимо от их химической природы они специфически реагируют на ионы водорода или гидроксила. Они являются благодарным объектом изучения, во-первых, вследствие их значения для аналитической практики и еще больше потому, что их практическое применение стоит на строгом теоретическом основании. [c.115] Мы здесь рассмотрим свойства только наиболее употребительных индикаторов и оставим в стороне такие редко применяемые в объемном анализе индикаторы, как аммиачный раствор меди, который обесцвечивается кислотой, или раствор соли тяжелого металла, выделяюший осадок при добавлении избытка щелочи. [c.115] НИЯМ11 pH, определяющими эти границы, называется интервалом превращения или областью перемены окраски индикатор а. Величина этого интервала не одинакова для всех индикаторов, так как у одних индикаторов окраска кислой или щелочной формы легче различается наряду с другой формой, чем у других индикаторов. [c.116] В табл. 24 показаны интервалы превращения и окраскп обеих форм важнейших индикаторов . Под знаком рТ в ней приведены те области pH, в которых каждый индикатор наиболее пригоден для титрования. За этой таблицей следует табл. 25, в которой приведены наиболее подходящие концентрации растворов индикаторов и те количества, в которых их надо употреблять при титровании. Буквы (К) и (О), которые следуют за названиями индикаторов, указывают, является ли индикатор кислотой или основанием. [c.117] В общем можно сказать, что слабые кислоты следует титровать в присутствии индикаторов, изменяющих свой цвет в слабощелочных растворах. [c.119] Предположим теперь, что слабую кислоту, вроде уксусной, мы будем титровать слабы м основанием, например раствором аммиака. По данным, приведенным на стр. 76, мы видим, что в границах +0,1% от точки эквивалентности pH изменяется только на 0,08 единицы. Мы в этом случае можем применить лишь небольшое число индикаторов, и заканчивать титрование надо точно при pH = 7,0. Изменение в величине pH у точки эквивалентности здесь так незначительно, что его нельзя обнаружить по резкому изменению цвета какого бы то ни было индикатора. Интервал превращения индикатора проходится при титровании очень медленно, и для получения результатов, хотя бы и с ошибкой +0,5%, надо титровать до определенного цвета раствора, приготовляя для этого особый раствор- свидетель , имеющий pH, точно равный 7,0. Для этого пригоден раствор чистого ацетата аммония. Такой метод титрования до определенного значения pH часто применяют при определении веществ, которые иначе невозможно точно оттитровать. Н. Бьеррум предложил называть тот водородный показатель (pH), до которого производится подобное титрование, показателем титрования рТ (см. стр. 118). [c.119] Тринитробензойная кислота (индикатор — соль). . . [c.121] Если концентрация водородных ионов поддерживается постоянной (как, например, в буферном растворе) при значении, находящемся в границах интервала превращения окраски индикатора, то интенсивность окраски раствора может все же быть различной. Она будет тем большей, чем больше концентрация прибавленного индикатора вплоть до получения насыщенного его раствора. Следовательно, для получения определенного значения pH с таким одноцветным индикатором, как фенолфталеин, мы должны иметь одинаковую концентрацию этого индикатора как в растворе- свидетеле , так и в титруемом растворе при достижении точки эквивалентности. Следует также сравнивать окраски обоих растворов, рассматривая их слои одинаковой толщины. [c.122] Поскольку величина К быстрее возрастает с повышением, температуры, чем К1пои, равновесие сдвигается в сторону образования 1пОН. Другими словами, при повышении температуры индикатор становится менее чувствительным к ионам водорода. [c.122] В табл. 26 приведены интервалы превращения некоторых индикаторов при 18° и 100°. [c.122] Данные этой таблицы показывают, что у индикаторов-кислот чувствительность к ионам водорода остается почти постоянной, а у индикаторов-оснований она с повышением температуры заметно понижается. Поэтому метилоранжевый не вполне подходит для титрования 0,1 н. соляной кислоты при температуре кипения, а бромфенолсиний, который при комнатной температуре имеет практически тот же интервал превращения, что и метилоранжевый, может быть применен и при 100°. [c.122] Вернуться к основной статье