ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Связь между нормальными потенциалами и константами равновесия из "Объёмный анализ Том 1" Если полоску благородного металла (платиновый, палладиевый или золотой электрод) погрузить в раствор, содержащий окислитель или восстановитель, то она примет определенный потенциал. Чем более сильными окислительными свойствами обладает раствор, тем более положительным становится опущенный в него электрод. Потенциал, до которого заряжается электрод относительно раствора, называется окислительным по-тенциалом . [c.98] Величина тю — называется нормальным потенциа-л о м системы ее обычно выражают по отношению к потенциалу нормального водородного электрода. [c.99] Здесь п — число электронов т — число ионов водорода в соответствии с уравнением реакции. Так, при восстановлении перманаганата в кислом растворе п 5, т — 8. Однако при этом следует помнить, что такие сложные реакции не строго обратимы. Вычисления, основанные на нормальных окислительных потенциалах, будут точными только для строго обратимых реакций и когда в них концентрации ионов заменены активностями. Это особенно относится к ионам высокой валентности, например к системам Се 7Се+++ или Ре(СЫ)б /Fe( N)6, на величинах окислительных потенциалов которых очень сильно отражается значение ионной силы раствора . [c.100] Цинк будет осаждать медь из раствора, пока концентрация ионов цинка в растворе не станет в 2 10 раза больше концентрации ионов меди. [c.101] Мы видим, таким образом, что величина константы равновесия находится непосредственно по значениям нормальных потенциалов. [c.101] В этом последнем примере результат имеет лишь качественное значение, так как реакция не строго обратима. [c.103] Вернуться к основной статье