ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коррозия металлов из "Производство электрических аккумуляторов" Термин коррозия означает разрушение металлов и сплавов вследствие химического или электрохимического воздействия внешней среды. В соответствии с этим различают химическую и электрохимическую коррозию. [c.27] Под химической коррозией подразумеваются такие процессы разрушения металлов внешней средой, которые не сопровождаются прохождением через систему электричества. Химическая коррозия наблюдается, в частности, при действии на металл сухих газов при высоких температурах и жидких неэлектролитов (бензин, керосин, масла, растворы неорганических вешеств в органических растворителях и т. д.). [c.28] Электрохимическая коррозия охватывает такие процессы коррозии, при которых разрушение металла сопровождается протеканием через систему электрического тока. [c.28] Данный вид коррозии наблюдается при действии на металлы жидких электролитов или их паров. [c.28] Коррозионное пятно в сечении может иметь относительно одинаковую глубину или местами оно может иметь более глубокие впадины. Этот вид местной коррозии является особенно опасным, так как может привести к излому детали. [c.28] Если коррозионное пятно занимает относительно малую площадь и простирается в основном в глубину, то такой вид коррозии пятнами выделяется в отдельную группу и называется пит-тингом или коррозионной язвой. [c.28] Если эти язвы проходят почти насквозь через толщу металла, то коррозия называется перфорирующей. Данный вид коррозии встречается у листовых материалов. [c.28] Механизм электрохимической коррозии представляется следующим образом. [c.28] Поверхность металла или сплава при соприкосновении с раствором или влагой самопроизвольно поляризуется, причем потенциал поверхности на различных участках оказывается разным. Благодаря этому на поверхности металла или сплава возникают многочисленные гальванические элементы. В результате действия этих элементов происходит растворение отдельных участков поверхности, служащих анодами гальванических элементов. [c.28] Эти представления об электрохимической коррозии получили название теории местных элементов. [c.29] Коррозия представляется как результат работы гальванических элементов, возникающих на поверхности корродирующего образца. При этом на аноде происходит процесс окисления — переход металла в раствор, на катоде имеет место взаимодействие ионов водорода с избыточными электронами, пришедшими сюда от анода, образование молекул водорода и уход их в атмосферу. [c.29] Таким образом, электрохимическая коррозия состоит в протекании окислительно-восстановительных реакций на металле. Корродирующий участок поверхности металла (анод) окисляется (растворяется), и одновременно с этим процессом на катоде происходит восстановление (выделение) водорода, кислорода или другого вещества из раствора. [c.29] Для протекания электрохимической коррозии необходимо различие потенциалов анода ф° и катода ф° при отсутствии тока в цепи микроэлемента, т. е. [c.29] потенциал анода меньше, чем потенциал выделения водорода или восстановления (ионизации) кислорода в данных условиях. [c.29] В заключение необходимо отметить, что согласно современным представлениям, переход металла в раствор в результате коррозии может протекать непрерывно и для него не требуется обязательного наличия катодов, как самостоятельных фаз. Иными словами, коррозия совершенно чистого и однородного по составу металла возможна и без работы местных гальванических элементов. [c.29] Необходимо, однако, подчеркнуть, что наличие микроэлементов существенно ускоряет коррозионный процесс. [c.29] Электрохимические (гальванические) покрытия на аккумуляторных заводах применяются довольно широко. Так, например, на заводах свинцовых аккумуляторов производится свинцевание решеток отрицательных электродов, изготовленных из перфорированной медной ленты или из обычного свинцово-сурьмяного сплава. Назначение данного покрытия — повысить потенциал выделения водорода на электроде и уменьшить тем самым скорость газовыделения. Кроме того, свинцевание в случае применения медных решеток препятствует растворению меди и загрязнению электролита ионами этого металла. На заводах ни-кель-кадмиевых и никель-железных щелочных аккумуляторов широкое применение находит процесс никелирования. Данному покрытию подвергаются стальные аккумуляторные сосуды, ла-мельная лента, борны и детали крепления электродов и аккумуляторов. [c.30] На заводах, выпускающих серебряно-цинковые источники тока применяются никелирование, кадмирование, цинкование и серебрение. Первые три вида покрытия наносятся на токоотводы отрицательных электродов некоторых типов серебряно-цинковых источников тока, причем никель и кадмий служат для предотвращения растворения токоотвода, а цинк наносится в качестве электрохимически активного материала. [c.30] Токоотводы положительных электродов этих же типов серебряно-цинковых источников тока покрываются никелем, кадмием и серебром. Токоведущие детали крепления упомянутых источников тока (борны, гайки, шайбы, межэлементные соединения и т. д.) подвергаются серебрению. [c.30] Таким образом, на всех аккумуляторных заводах электрохимические покрытия занимают важное место в технологии и поэтому необходимо в данном руководстве уделить некоторое внимание практике нанесения этих покрытий и применяемому для этих целей оборудованию. [c.30] Вернуться к основной статье