ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние координации на свойства лигандов и центрального атома. Взаимное влияние лигандов из "Общая химия 1986" Это уравнение выражает процесс гидролиза иона меди. Таким образом, гидролиз катионов в водных растворах можно рассматривать как кислотную диссоциацию воды в аквакомплексах. [c.585] Соединение, содержащее только депротонированные ионы (ОН , NHJ NH2O и т. п.), является уже только основанием. [c.585] Основные положения теории кислотно-основных свойств комплексных соединений были разработаны А. А. Гринбергом. [c.585] ОТ гидратированных ионов к более устойчивым комплексам сопровождается преимущественной стабилизацией комплексного иона, содержащего центральный атом в высшей степени окисленности, вследствие чего окислительная способность этого иона ослабляется. [c.586] Кроме влияния комплексообразования на свойства лигандов и центрального атома, существует н взаимное влияние лигандов в комплексах. Наиболее ярким его проявлением является транс-влмяше, открытое И. И. Черняевым . Суть этого явления заключается в том, что в комплексах, для которых возможны цис- и транс-изомеры, взаимное влияние лигандов наиболее сильно проявляется при нх размещении в транс-положения по отношению друг к другу. [c.586] Кинетические характеристики реакций замещения также служат основанием для оценки транс-влияния лигандов. По способности ускорять процесс замещения транс-расположенного лиганда лиганды располагаются в ряд N , С2Н4, СО N0 , I- 5СМ- Вг- С1- ОН- МНз Н2О. [c.586] Бутлерова, учитывающей все виды взаимного влияния атои а и групп атомов в молекулах (см. 38 и 162). [c.587] В главную подгруппу II группы входят элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Все эти элементы, кроме бериллия, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. В свободном состоянии они представляют собой серебристо-белые вещества, более твердые, чем щелочные металлы, с довольно высокими температурами плавления. По плотности все они, кроме радия, относятся к легким металлам. Их вал нейшие свойства приведены в табл. 32. [c.587] Первые два члена рассматриваемой подгруппы занимают в ней несколько особое положение, отличаясь во многих отнощениях от остальных четырех элементов. Бериллий по некоторым своим свойствам приближается к алюминию ( диагональное сходство — см. стр. 590). [c.587] Все изотопы последнего элемента подгруппы — радия — радиоактивны. Долгоживущий изотоп 2 Ка раньше использовался в радиотерапии в настоящее время его заменили более дешевыми изотопами других элементов, образующимися в ядерных реакторах. [c.587] В наружном электронном слое атомы элементов этой подгруппы имеют два электрона, а во втором снаружи слое у бериллия находится два электрона, а у остальных элементов — восемь. Два электрона внешнего слоя сравнительно легко отщепляются от атомов, которые превращаются при этом в положительные двухзарядные ионы. Поэтому в отношении химической активности эти элементы лишь немного уступают щелочным металлам. Подобно последним, они довольно быстро окисляются на воздухе и могут вытеснять водород из воды при комнатной температуре. Однако бериллий и магний взаимодействуют с водой очень медленно, так как образующиеся при этом гидроксиды малорастворимы в воде покрывая поверхность металла, они затрудняют дальнейшее течение реакции. Остальные четыре металла ввиду лучшей растворимости их гидроксидов реагируют с водой значительно энергичнее. [c.587] Вернуться к основной статье