ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Олово из "Общая химия 1986" В свободном состоянии олово — серебристо-белый мягкий металл. При сгибании палочки олова слышится характерный треск, обусловленный трением отдельных кристаллов друг о друга. Олово обладает мягкостью и тягучестью и легко может быть прокатано в тонкие листы, называемые оловянной фольгой или станиолем. [c.505] Сплавы олова с сурьмой и медью применяются для изготовления подшипников. Эти сплавы (оловянные баббиты) обладают высокими антифрикционными свойствами. Сплавы олова со свинцом — припои — широко применяются для пайки. В качестве легирующего компонента олово входит в некоторые сплавы меди. [c.505] На воздухе олово при комнатной температуре не окисляется, но нагретое выше температуры плавления постепенно превращается в диоксид олова ЗпОг. [c.505] На воздухе олово покрывается тонкой оксидной пленкой, обладающей защитным действием. Поэтому в условиях несильного коррозионного воздействия оно является химически стойким металлом. Около 40% всего выплавляемого олова расходуется для покрытия им изделий из железа, соприкасающихся с продуктами питания, прежде всего —консервных банок. Это объясняется указанной химической стойкостью олова, а также тем, что оно легко наносится на железо и что продукты его коррозии безвредны. [c.506] Олово образует устойчивые соединения, в которых имеет степень окисленности +2 и +4. [c.506] Соединения олова(II). Оксид олова(II), или окись олова, 5пО — темно-бурый порошок, образующийся при разложении гидроксида олова (II) Зп(ОН)2 в атмосфере диоксида углерода. [c.506] Соединения олова(1У). Диоксид (или двуокись) олова 5пОг встречается в природе и может быть получен искусственно сжиганием металла на воздухе или окислением его азотной кислотой с последующим прокаливанием полученного продукта. Применяется диоксид олова для приготовления белых глазурей и эмалей. [c.507] Гидроксиды олова (IV) называются оловянными кислотами и известны в двух модификациях в виде а-оловянной кислоты и в виде р-оловянной кислоты. [c.507] Выпадающий белый осадок при высушивании постепенно теряет воду, превращаясь в диоксид олова. Таким образом кислоты определенного состава получить не удается. Поэтому приведенная выше формула а-оловянной кислоты является лишь простейшей из возможных. Правильнее было бы изобразить состав э ой кислоты формулой т5п02-пИ20. [c.507] Гидроксостаннат натрия выделяется из растворов в виде кристаллов, состав которых можно выразить формулой ЫагЗпОз-ЗНгО. Эта соль применяется в качестве протравы в красильном деле и для утяжеления щелка. Шелковые ткани, обработанные перед крашением растворами соединений олова, иногда содержат до 50% (масс.) олова. [c.507] Хлорид олова (IV) ЗпСЦ представляет собой жидкость, кипящую при 112 °С и сильно дымящую на воздухе. Хлорид олова (IV) образуется при действии хлора на металлическое олово или на хлорид олова(II). В технике его получают главным образом путем обработки отбросов белой жести (старых консервных банок) хлором. [c.508] Хлорид олова (IV) растворяется в воде и может быть выделен из раствора в виде различных кристаллогидратов, например Sn U-SHzO. [c.508] Гидрид олова SnH4 — бесцветный, очень ядовитый газ. Он сжижается при —52°С, а при комнатной температуре постепенно разлагается на олово и водород. [c.508] Сульфиды олова. При действии сероводорода на раствор хлорида олова(II) получается бурый осадок сульфида олова(U) SnS. Из раствора хлорида олова (IV) при тех же условиях выпадает желтый осадок дисульфида олова ЗпЗг. Последнее соединение может быть получено также нагреванием оловянных опилок с серой и хлоридом аммония. Приготовленный по этому способу дисульфид имеет вид золотисто-желтых чешуек и под названием сусального золота употребляется для позолоты дерева. [c.508] Вернуться к основной статье