ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Диоксид серы. Сернистая кислота из "Общая химия 1986" Различиями Б раствори . ости сульфидов пользуются в аналитической химии для последовательного осаждения металлов из растворов их солей. [c.371] При взбалтывании раствора какого-нибудь сульфида, например сульфида натрия, с серой последняя растворяется в нем, и после выпаривания получается остаток, содержащий, кроме сульфида натрия, такл е соединения с большим содержанием серы — от Na2S2 до Na2Ss. Такие соединения называются полисульфидами или многосернистыми металлами. [c.371] По этой реакции диоксид серы получают обычно в промышленности (о других промышленных способах получения SO2 см. стр. 377, 378). [c.371] Диоксид серы — бесцветный газ ( сернистый газ ) с резким запахом горячей серы. Он довольно легко конденсируется в бесцветную жидкость, кипящую при —10,0°С. При испарении жидкого SO2 происходит сильное понижение температуры (до —50 °С). [c.372] Таким образом, диоксид серы является ангидридом сернистой кислоты. При нагревании растворимость SO2 уменьшается и равновесие смещается влево постепенно весь диоксид сёры снова выделяется из раствора. [c.372] Здесь атом серы, как и центральный атом кислорода в молекуле озона, находится в состоянии хр -гибридизации и угол OSO близок к 120°. Ориентированная перпендикулярно к плоскости молекулы Рг-орбиталь атома серы не участвует в гибридизации. За счет этой орбитали и аналогично ориентированных рг-орбиталей атомов кислорода образуется трехцентровая л-связь осуществляющая ее пара электронов принадлежит всем трем атомам молекулы. [c.372] Диоксид серы применяют для получения серной кислоты, а также (в значительно меньших количествах) для беления соломы, шерсти, шёлка и как дезинфицирующее средство (для уничтожения плесневых грибков в подвалах, погребах, винных бочках, бродильных чанах). [c.372] Будучи двухосновной (/(1 10-2, Л г = 6,3-10- ), сернистая кислота образует два ряда солей. Средние ее соли называются сульфитами, кислые — гидросульфитами. [c.373] Как и кислота, сульфиты и гидросульфиты являются восстановителями. При их окислении получаются соли серной кислоты. [c.373] Сульфиты калия и натрия применяются для отбеливания некоторых материалов, в текстильной промышленности при крашенин тканей, в фотографии. Раствор Са(Н50з)2 (эта соль существует только в растворе) применяется для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу, из которой потом получают бумагу. [c.373] Вернуться к основной статье