ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Галогены в природе. Физические свойства галогенов из "Общая химия 1986" Фтор встречается в природе чаще всего в виде минерала плавикового шпата СаРг, получившего это название потому, что его прибавление к железным рудам приводит к образованию легкоплавких шлаков при выплавке чугуна. Фтор содержится также в минералах криолите NasAlFe и фторапатите Са5р(Р04)з. [c.340] Важнейшим природным соединением хлора является хлорид натрия (поваренная соль) Na l, который служит основным сырьем для получения других соединений хлора. Главная масса хлорида натрия находится в воде морей и океанов. Воды многих озер также содержат значительное количество Na l — таковы, например, в СССР озера Эльтон и Баскунчак. Хлорид натрия встречается также и в твердом виде, образуя местами в земной коре мощные пласты так называе.мой каменной соли. В природе распространены и другие соединения хлора, например хлорид калия в виде минералов карналлита КСЬМёСЬ-бНгО и сильвина КС1. [c.340] Хлор под давлением около 0,6 МПа уже при комнатной температуре превращается в жидкость. Сжиженный хлор обычно хранят и транспортируют в стальных баллонах или цистернах. [c.340] Подобно хлору бром находится в природе преимущественно в виде солей калия, натрия и магния. Бромиды металлов содержатся в морской воде, в воде некоторых озер и в подземных рассолах. В нашей стране содержание брома в подземных буровых водах, имеющих промышленное значение, составляет от 170 до 700 мг/л. [c.340] Соединения иода также имеются в морской воде, но в столь малых количествах, что непосредственное выделение их из воды очень затруднительно. Однако существуют некоторые водоросли, которые накапливают иод в своих тканях. Зола этих водорослей служит сырьем для получения иода. Значительные количества иода (от 10 до 50 мг/л) содержатся в подземных буровых водах. Иод встречается также в виде солей калия — иодата КЮз и перйодата KIO4, сопутствующих залежам нитрата натрия (селитры) в Чили и Боливии. [c.340] Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании под атмосферным давлением он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пар фиолетового цвета при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей. [c.340] Все галогены обладают очень резким запахом. Вдыхание их даже в небольших количествах вызывает сильное раздражение дыхательных путей и воспаление слизистых оболочек. Более значительные количества галогенов могут вызвать тяжелое отравление. [c.341] Молекулы простых вешеств, образуемых атомами галогенов, двухатомны. С увеличением в ряду Р, С1, Вг, I, А1 радиуса атомов возрастает поляризуемость молекул. В результате усил1 вается межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обусловливает возрастание температур плавления и кипения галогенов. [c.341] В ряду СЬ — Вг2—1г прочность связи между атомами в молекуле постепенно уменьшается, что находит отражение в уменьшении энтальпии диссоциации молекул Эг на атомы (табл. 23). Причины этого заключаются в следующем. С увеличением размеров внешних электронных облаков взаимодействующих атомов степень их перекрывания уменьшается, а область перекрывания располагается все дальше от атомных ядер. Поэтому при переходе от хлора к брому и иоду притяжение ядер атомов галогена к области перекрывания электронных облаков уменьшается. Кроме того, в ряду С1 — Вг — I возрастает число промежуточных электронных слоев, экранирующих ядро, что также ослабляет взаимодействие атомных ядер с областью перекрывания. [c.341] Значительно лучше, чем в воде, бром н иод растворяются в оргаг.ических растворителях сероуглероде, этиловом спирте, диэтиловом эфире, хлороформе, бензоле. Этим пользуются для извлечения брома и иода из водных растворов. Если, например, взболтать водный раствор иода с небольшим количеством сероуглерода (не смешиваюшегося с водой), то почти весь иод перейдет из воды в сероуглерод, окрашивая его в фиолетовый цвет. [c.342] Вернуться к основной статье