ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гидролиз солей из "Общая химия 1986" В обоих случаях процесс возможен и протекает потому, что связывание иоиов Н+ и ОН- в молекулы воды происходит в большей степени, чем в молекулы Zn(0H)2. [c.249] Гидролизу подвержены соединения различных классов. В настоящем параграфе рассматривается один из важнейших его случаев — гидролиз солей. [c.249] Накопление нонов Н+ приводит к уменьшению концентрации нонов ОН. Таким образом, растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, имеют кислую реакцию. [c.250] В рассмотренных случаях гидролизу подвергается не все количество находяшейся в растворе соли, а только часть его. Иначе говоря, в растворе устанавливается равновесие между солью и образующими ее кислотой и основанием. Доля вещества, подвергающаяся гидролизу, — степень гидролиза— зависит от константы этого равновесия, а также от температуры и от концентрации соли. [c.250] Величина Л г называется константой гидролиза соли. Ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу чем больше Кг, тем в большей степени (при одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз. [c.250] Это уравнение показывает, что Кг тем больше, чем меньше /Скисл- Иными словами, чем слабее кислота, тем в большей степени подвергаются гидролизу ее соли. [c.250] Поэтому, чем слабее основание, тем в большей степени подвергаются гидролизу образованные им соли. [c.251] Разбавим раствор в 10 раз. В первый момент концентрации всех веществ — K N, H N и КОН — уменьшаются в 10 раз. [c.251] Вследствие этого числитель правой части уравнения константы гидролиза уменьшится в 100 раз, а знаменатель только в 10 раз. Но константа гидролиза, как всякая константа равновесия, не зависит от концентраций веществ. Поэтому равновесие в растворе нарушится. Для этого чтобы оно вновь установилось, числитель дроби должен возрасти, а знаменатель — уменьшиться, т. е. некоторое количество соли должно дополнительно гидролизоваться. В результате этого концентрацин H N и КОН возрастут, а концентрация K N — уменьшится. Таким образом, степень гидролиза соли увеличится. [c.252] Влияние температуры на степень гидролиза вытекает из принципа Ле Шателье. Все реакции нейтрализации протекают с выделением теплоты ( 88), а гидролиз — с поглощением теплоты. Поскольку выход эндотермических реакций с ростом температуры увеличивается, то и степень гидролиза растет с повышением температуры. [c.252] Из сказанного ясно, что для ослабления гидролиза растворы следует хранить концентрированными и прн низких температурах. Кроме того, подавлению гидролиза способствует подкисление (в случае солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием) или подщелачивание (для солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой) раствора. [c.252] По этой причине гидролиз по первой ступени всегда протекает в большей степени, чем во второй. Кроме того, ионы, образуюшиеся при гидролизе по первой ступени (в рассмотренном примере— ионы ОН-) способствуют смешению равновесия второй ступени влево, т. е. также подавляют гидролиз по второй ступени. [c.253] при гидролизе катиона образуются ионы Н+, а при гидролизе аниона — ноны 0Н . Эти ионы не могут в значительных концентрациях сосуществовать они соединяются, образуя молекулы воды. Это приводит к смещению обоих равновесий вправо. Иначе говоря, гидролиз татиона и гидролиз аниона в этом случае усиливают друг друга. [c.254] Реакция растворов солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, зависит от соотношения констант диссоциации кислоты и основания, образующих соль. Если константа диссоциации кислоты больше константы диссоциации основания, то раствор имеет слабокислую реакцию, прп обратном соотношении констант диссоциации — слабощелочную. [c.254] Таким образом, реакция раствора кислой соли может быть как щелочной (если гидролиз аниона преобладает над его диссоциацией), так и кислой (в обратном случае). Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы диссоциации кислоты. В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации кислоты, поэтому раствор имеет слабо щелочную реакцию. При обратном соотношении (например, при гидролизе NaHSOs) реакция раствора кислая. [c.254] Глава ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. [c.255] Иначе обстоит дело в сложных веществах. Химические связи между атомами различных элементов несимметричны в молекулах сложных веществ осуществляются, как правило, полярные ковалентные связи. В ионных соединениях эта неравномерность распределения электронов максимальна — при образовании веществ с ионной связью валентные электроны практически полностью переходят от атома одного элемента к атому другого. [c.255] Неравномерность распределения электронов между атомами в соединениях получила название окисленности. Прн этом элемент, электроны которого смещаются к атомам другого элемента (полностью в случае ионной связи или частично в случае полярной), проявляет положительную окисленность. Элемент, к атомам которого смещаются электроны атома другого элемента проявляет отрицательную окисленность. [c.255] Число электронов, смещенных от одного атома данного элемента (при положительной окисленности) илн к одному атому данного элемента (прп отрицательной окисленности), называется степенью окисленности элемента . [c.255] Вернуться к основной статье