ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические свойства железа. Соединения железа из "Общая химия 1982" Однако в серной кислоте, концентрация которой близка к 100%, железо становится пассивным и взаимодействия практически не происходит. [c.688] Для железа характерны два ряда соединений соединения железа (И) и соединения железа (1П). Первые отвечают оксиду же-леза ), или закиси железа, РеО, вторые — оксиду железа ), или окиси железа, РегОз. Кроме того, известны соли железной кислоты Н2ре04, в которой степень окисленности железа равна - -6. [c.688] Соединения желез а(П). Соли железа (II) образуются при растворении железа в разбавленных кислотах, кроме азотной. Важнейшая из них — сульфат железа( ), или железный купорос, PeS04-7H20, образующий светло-зеленые кристаллы, хорошо растворимые в воде. На воздухе железный купорос постепенно выветривается и одновременно окисляется с поверхности, переходя в желто-бурую основную соль железа (III). [c.688] Сульфат железа(II) применяется для борьбы с вредителями растений, в производстве чернил и минеральных красок, при крашении тканей. [c.688] Карбонаты щелочных металлов осаждают из растворов солей железа (И) белый карбонат железа 11) РеСОз. При действии воды, содержащей СОг, карбонат железа, подобно карбонату кальция, частично переходит в более растворимую кислую соль Ре(НСОз)г. В виде этой соли железо содержится в природных железистых водах. [c.689] Ввиду способности легко окисляться, соли железа (И) часто применяются как восстановители. [c.689] Хлорид железа(И1) применяют в качестве коагулянта при очистке воды, как катализатор при синтезах органических веществ, в текстильной промышленности. [c.689] Сульфат железа(III) применяют, как и РеС1з, в качестве коагулянта при очистке воды, а также для травления металлов. Раствор Рег(804)3 способен растворять СигЗ и uS с образованием сульфата меди(П) это используется при гидрометаллургическом получении меди. [c.690] При действии щелочей на растворы солей железа(П1) выпадает красно-бурый гидроксид железа Ш) Ре(ОН)з, нерастворимый в избытке щелочи. [c.690] При нагревании окраска темнеет, а при прибавлении кислот становится более светлой вследствие подавления гидролиза. [c.690] При прокаливании гидроксид железа(III), теряя воду, переходит в оксид железа ), или окись железа, РегОз. Оксид железа (III) встречается в природе в виде красного железняка и применяется как коричневая краска — железный сурик, или мумия. [c.690] Характерной реакцией, отличающей соли железа (III) от солей железа(II), служит действие роданида калия KS N или роданида аммония NH4S N на соли железа. Раствор роданида калия содержит бесцветные ионы S N , которые соединяются с ионами Ре(III), образуя кроваво-красный, слабо диссоциированный роданид железа(1П) Pe(S N)3. При взаихчодействии л е с роданидами ионов железа(II) раствор остается бесцветным. [c.690] Гексациано-(И)феррат калия К4[Ре ( N) е]-ЗНгО кристаллизуется в виде больших светло-желтых призм. Эта соль называется также желтой кровяной солью. При растворении в воде соль диссоциирует на ионы калия и чрезвычайно устойчивые комплексные ионы [Fe( N)e] . Практически такой раствор совершенно не содержит ионов Fe + и не дает реакций, характерных для железа(П). [c.691] Берлинская лазурь применяется в качестве краски. [c.691] Соответствующая этому аниону соль Кз[Ре(СМ)б] называется гексациано- Ш) ферратом калия, или красной кровяной солью. Она образует красные безводные кристаллы. [c.691] В большинстве других комплексных соединений, как и в рассмотренных цианоферратах, координационное число железа(II) и железа (III) равно шести. [c.691] При растворспнн сплава в воде получается красно-фиолетовый раствор, из которого действием хлорида бария можно осадить нерастворимый в воде феррат бария ВаРе04. [c.692] Вернуться к основной статье