ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Диоксид углерода. Угольная кислота из "Общая химия 1982" С кислородом углерод образует диоксид (или двуокись) углерода СОг, часто называемый также углекислым газом, и оксид углерода (II), илн окись углерода, СО. [c.437] При очень высоких температурах углерод соединяется с водородом, серой, кремнием, бором и многими металлами уголь вступает в реакции легче, чем графит и тем более алмаз. [c.437] Соединения углерода с металлами и другими элементами, которые по отношению к углероду являются электроположительными, называются карбидами. Их получают прокаливанием металлов или их оксидов с углем. [c.437] В карбидах кремния Si (см. 178) и бора В4С связь между атомами ковалентная. Эти вещества характеризуются высокой твердостью, тугоплавкостью, химической инертностью. [c.437] Большинство металлов побочных подгрупп IV—V1II групп пе риодической систе.мы образуют карбиды, связь в которых близка к металлической (см. I9O), вследствие чего эти карбиды в некоторых отношениях сходны с металлами, напрнмер, обладают значительной электропроводностью. Они характеризуются также высокой твердостью и тугоплавкостью карбиды этой группы применяются в ряде отраслей промышленности. [c.437] Большинство ценных свойств чугунов и сталей обусловлены присутствием в них карбида железа РсзС (см. 238). [c.437] Диоксид углерода при обычных условиях — бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, благодаря чему его можпо переливать, как жидкость, пз одного сосуда в другой. Масса 1 л СО2 при нормальных условиях составляет 1,98 г. Растворимость диоксида углерода в воде невелика 1 объем воды при 20 °С растворяет 0,88 объема СО2, а при О °С—1,7 объема. Применяется диоксид углерода np i получении соды по аммиачно-хлоридному способу (ем. стр. 441), для синтеза карбамида (стр. 442), для получения солей угольной кпслоты, а также для газирования фруктовых и минеральных вод и других напитков. [c.438] Под давлением около 0,6 МПа диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. Жидкий диоксид углерода хранят в стальных баллонах. При быстром выливании его из баллона поглощается вследствие пспарення так много теплоты, что СО2 превращается в твердую белую снегообразную массу, которая, не плавясь, сублимируется при —78,5 °С. Твердый диоксид углерода под названием сухой лед применяется для охлаждения скоропортящихся продуктов, для производства и сохранения мороженого, а также во многих других случаях, когда требуется получение низкой температуры. [c.438] Таким образом, диоксид углерода является ангидридом угольной кислоты. [c.438] Равновесие последней реакции сильно сдвинуто влево, — лишь очень небольщое количество растворенного СО2 превращается в угольную кислоту. [c.438] Угольная кислота Н2СО3 может существовать только в водном растворе. При нагревании раствора диоксид углерода улетучивается, равновесие образования Н2СО3 смещается влево, и в конце концов остается чистая вода. [c.438] Как двухосновная кнслота, угольная кислота образует два ряда солей — средние и кпслые средние соли называются карбона-т а м и, кпслые — гидрокарбоната мн. [c.439] Большинство гидрокарбопатов, а также карбонаты калия, натрия, рубидия, цезия и аммония растворимы в воде карбонаты других металлов в воде нерастворимы. [c.440] Из солей угольной кислоты в природе чрезвычайно распространен карбонат кальция СаСОз. Он встречается в виде известняка, мела, мрамора. [c.440] Гидрокарбонат кальция — вещество непрочное. При кипячении раствора или при продолжительном его стоянии на воздухе гидрокарбонат разлагается с выделением СО2 и образованием средней соли. [c.440] Растворимостью гидрокарбопатов в воде объясняется постоянное передвижение карбонатов в природе. Почвенные и грунтовые воды, содержащие СО2, просачиваясь сквозь почву и особенно сквозь пласты известняка, растворяют карбонат кальция и уносят его с собой в виде гидрокарб01 ата в ручьи, реки и моря. Оттуда он попадает в организмы морских животных и идет на построение их скелетов или, выделяя диоксид углерода, снова превращается в карбонат кальция и отлагается в виде пластов. [c.440] Кроме карбоната кальция, в природе встречается в больших количествах карбонат магния Mg Os, известный под названием магнезита. Карбонат магния, как и карбонат кальция, легко растворяется в воде, содержащей СО2, переходя в растворимый гидрокарбонат. [c.440] Вернуться к основной статье