ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Константа диссоциации из "Общая химия 1982" Здесь в числителе дроби стоят коицеитрации ионов — продуктов диссоциации, а в знаменателе — концентрация недиссоцииро-ванных молекул. [c.237] Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита, называется константой диссоциации. Величина К зависит от природы электролита и растворителя, а также от температуры, но не зависит от концентрации раствора. Она характеризует способность данной кислоты или данного основання распадаться на ионы чем выше / , тем легче электролит диссоциирует. [c.237] Это объясняется тем, что энергия, которую нужно затратить для отрыва иона, минимальна при его отрыве от нейтральной молекулы и становится больше при диссоциации по каждой следующей ступени. [c.239] Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда. Оно дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях электролита, если известна его константа диссоциации. Пользуясь этим уравнением, можно также вычислить константу диссоциации электролита, зпая его степень диссоциации при той или иной концентрации. [c.239] Это уравнение наглядно показывает связь, существующую между концентрацией слабого электролита и степенью его диссоциации степень диссоциации возрастает при разбавлении раствора. [c.239] Полученный вывод вытекает из природы явления диссоциации. Как всякое химическое равновесие, равновесие в растворе слабого электролита является динамическим, т. е. прн его установления протекают с равными скоростями два процесса процесс диссоциации и обратный ему процесс образования молекул из ионов. При этом разбавление раствора не препятствует перво.му из этих процессов— диссоциации. Однако процесс образования молекул из ПОНОВ в результате разбавления затрудняется для образования молекулы должно произойти столкновение попов, вероятность которого с разбавлением уменьшается. [c.239] В габл. 12 приведены значения констант диссоциацин некото- . рых слабых электролитов. [c.239] Вернуться к основной статье