ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теория электролитической диссоциации из "Общая химия 1982" Водные растворы солей, кислот и оснований обладают еще одной особенностью — они проводят электрический ток. При этом безводные твердые соли и основания, а также безводные кислоты тока не проводят почти не проводит тока и чпстая вода. Очевидно, что при растворении в воде подобные вещества подвергаю.тся каким-то глубоким изменениям, которые и обусловливают электропроводность получаемых растворов. Как мы увидим ниже, этн изменения заключаются в диссоциации соответствующих веществ иа ионы. [c.233] Вещества, распадающиеся в растворах или расплавах на ионы, называют электролитами. Электролитами являются соли, кислоты и основания. [c.233] Причиной чрезмерно высокого осмотического давления растворов электролитов является, согласно Аррениусу, диссоциация электролитов на коны. Вследствие этого, с одной стороны, увеличивается общее число частиц в растворе, а следовательно, возрастают осмотическое давление, понижение давления пара и изменения температур кипения и замерзания, с другой, — коны обусловливают способность раствора проводить электрический ток. [c.233] Такнм образом, ссобенности водных растворов электролитов, противоречащие с первого взгляда законам Вант-Гоффа и Рауля, были объяснены ка основе этих же законов. [c.234] Вернуться к основной статье