ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодинамические величины. Энтропия и энергия Гиббса из "Общая химия 1982" Наименьшую энтропию имеют идеально правильно построенные кристаллы при абсолютном нуле. Энтропия кристалла, в структуре которого имеются какие-либо неираоильности, уже прн абсолютном нуле несколько больше, так как нарушения идеальности могут реализоваться не единственным способом, С повышением температуры энтропия всегда возрастает, так как возрастает интенсивность движения частиц, а следовательно, растет число способов их расположения. Возрастает она также при превращении вещества из кристалли ческого состояния в жидкое и, в особенности, при переходе из ] ндкого состояния в газообразное. Изменяется энтропия и при протекании химических процессов. Эти изменения обычно особенно велики в случае реакций, приводящих к изменению числа молекул газов увеличение числа газовых молекул приводит к возрастанию энтропии, уменьшение — к ее понижению. [c.198] Подобно внутренней энергии п энтальпии, энтропия зависит только от состояния системы. Но, в отличие от этих двух функций, связь изменения энтропии с теплотой зависит от способа. п[)Оседе-ния процесса — от его скорости. [c.198] С помогцью этого уравнения можно определить, напрнмер, изменение энтропии при плавлении и кипении веществ. [c.199] Полезной работой называется вся производимая в ходе при-цесса работа, за вычетом работы расширения РАУ. [c.200] Можно показать, что в условиях постоянства температуры и давления реакции протекают самопроизвольно в сторону уменьшения энергии Гиббса. Поскольку АО равно по величине, но обратно по знаку максимальной полезной работе процесса, то сказанное можно сформулировать иначе самопроизвольно могут протекать только те реакции, за счет энергии которых можно совершать по. ьезную работу. [c.200] Эти приближенные равенства показывают, что при низких температурах критерием направления самопроизвольного протекання реакции в первом приближении может служить знак теплового эффекта реакции, а при высоких — знак изменения энтропии. Это означает, что при низких температурах самопроизвольно протекать могут экзотермические реакции, а при высоких — реакции, сопровождающиеся увеличением энтропии. [c.200] К сказанному необходимо добавить, что отрицательное значение АО той или иной реакции указывает именно только на возможность ее протекания. В действительности реакция может при этом и не наблюдаться. Дело в том, что скорость ее может быть малой тогда, несмотря на соблюдение условия АО О, реакция практически не будет протекать. В этих случаях для увеличения скорости реакции необходимо подобрать катализатор. Такое положение особенно часто наблюдается при низких температурах. [c.200] Вернуться к основной статье