ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энергия ионизации и сродство к электрону из "Общая химия 1982" Энергию ионизации можно определить путем бомбардировки атомов электронами, ускоренными в электрическом поле. То наименьшее напряжение поля, при котором скорость электронов ста-новится достаточной для ионизации атомов, называется потенциалом и о н и 3 а ц и и атомов данного элемента и выражается в вольтах. [c.100] Энергию электрона часто выражают в электронвольтах (эВ). 1 эВ — энергия, которую приобретает электрон в ускоряющем электрическом поле с разностью потенциалов 1 В (1 эВ = 1,6-10 Дж в расчете на I моль это соответствует энергии 96,5 кДж/моль). [c.100] Данные табл. 3 показывают, что от атома лития сравнительно легко отрывается один электрон, от атома бериллия—два, от атома бора — три, от атома углерода — четыре. От )Ь1а же последующих электронов требует гораздо большей, затраты энерпш. Это соответствует нашим представлениям о строении рассматриваемых атомов. Действительно, у атома лития во внешнем электронном слое размещается один электрон, у атома бериллия — 2, бора — 3, углерода — 4. Эти электроны обладают более высокой энергией, чем электроны предшествующего слоя, и поэтому их отрыв от атома требует сравнительно небольших энергетических затрат. При переходе же к следующехму электронному слою энергия ионизации резко возрастает. [c.101] Величина потенциала ионизации может служить мерой большей или меньшей металличности элемента чем меньше потенциал ионизации, чем легче оторвать электрон от атома, тем сильнее должны быть выражены металлические свойства элемента. [c.101] Рассмотрим с этой точки зрения, как изменяются первые потенциалы ионизации с увеличением атомного номера у атомов одной и той же подгруппы периодической системы (табл. 4). Как видно, с увеличением порядкового номера элемента потенциалы ионизации уменьшаются, что свидетельствует об з силении метал- лических и, соответственно, ослаблении неметаллических свойств. [c.101] У электронов одного и того же периода при переходе от щелочного металла к благородному газу заряд ядра постепенно возрастает, а радиус атома уменьшается. Поэтому потенциал ионизации постепенно увеличивается, а металлические свойства ослабевают. Иллюстрацией этой закономерности могут служить первые потенциалы ионизации элементов второго и третьего периодов (табл. 5). [c.102] Вернуться к основной статье