ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации из "Задачи и упражнения по общей химии" Степенью диссоциации а электролита называется доля его молекул, подвергшихся диссоциации, т. е. отношение числа молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу молекул электролита в растворе. [c.124] Здесь См — молярная концентрация электролита, моль/л. [c.124] Очевидно, что с возрастанием К, т. е. с увеличением силы кислоты, значение рК уменьшается следовательно, чем больше р/С, тем слабее кислоты. [c.125] Пример 2. Константа диссоциации циановодорода (синильной кислоты) равна 7,9-10- . Найти степень диссоциации H N в 0,001 Л1 растворе. [c.125] При введении в раствор слабого электролита одноименных ионов (т. е. ионов, одинаковых с одним из ионов, образующихся при диссоциации электролита) равновесие диссоциации нарушается и смещается в направлении образования недиссоциированных молекул, так что степень диссоциации электролита уменьшается. Так, прибавление к раствору уксусной кислоты ее соли (например, ацетата натрия) приведет к повышению концентраций ионов СН3СОО и, в соответствии с принципом Ле Шателье, равновесие диссоциации СНзСООН Н+-(-СНзСОО- сместится влево. [c.126] Пример 4. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,2 М растворе муравьиной кислоты НСООН (К == = 1,8-10- ), если к 1 л этого раствора добавить 0,1 моль солп H OONa Считать, что соль полностью диссоциирована. [c.126] Здесь ро — давление насыщенного пара над чистым растворителем 2 — количество растворенного вещества — количество вещества растворителя / — изотонический коэффициент или коэффициент Вант-Гоффа. [c.128] Здесь m — моляльная концентрация электролита К п соответственно крноскопическая и эбуллиоскопическая постоянные растворителя. [c.128] Здесь См —малярная концентрация электролита, моль/л газовая постоянная (8,31 Дж-моль -К ) Г — абсолютная температура, К. [c.128] Таким образом, найдя по опытным величинам Л/7, А крмст и т. п. значение г, можно вычислить степень диссоциации электролита в данном растворе. При этом следует иметь в виду, что в случае сильных электролитов найденное таким способом значение а выражает лишь кажущуюся степень диссоциации, поскольку в растворах сильные электролиты диссоциированы полностью. Наблюдаемое отличие кажущейся степени диссоциации от единицы связано с межионными взаимодействиями в растворе (см. следующий параграф). [c.129] Пример 6. Раствор, содержащий 0,85 г хлорида цинка в 125 г воды кристаллизуется при —0,23 °С. Определить кажущуюся степень диссоциации Zn b. [c.129] Пример 8, Hanni изотопический коэффициент для 0.2 М раствора электролита, еслн известно, что в 1 л этого раствора содержится 2,18-10- частиц (молекул и ионов) растворенного вещества. [c.130] Вернуться к основной статье