ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гидролиз солей одноосновных кислот и однокислотных оснований из "Качественный химический анализ" Давно было замечено, что посторонние ионы влияют на рг творимость мало растворимых солей и тем в большей степе чем выше заряд этих ионов, а также их концентрация. [c.66] В свете теории растворов Аррениуса это явление не наш себе объяснения и долгое время оставалось непонятным. Толь с развитием современной теории сильных электролитов и ввe нием понятия об ионной силе стало возможным установить пр роду этого явления. [c.66] Для иллюстрации приводим рис. 4 и 5, на которых показано (менение растворимости хлорида таллия Т1С1 и сульфата се- бра А 2504 в зависимости от присутствия посторонних ионов растворе. [c.67] Растворимость Т1С1 заметно повышается по мере прибавле- я в раствор нитрата и сульфата калия. [c.67] Аналогично влияет на растворимость Ag2S04 постепенное до-вление нитратов калия и магния, а также разбавленной азот-й кислоты. [c.67] При вычислении растворимости умеренно растворимых элс тролитов (5 1 10 жоугь/уг) следует делать поправку коэффициент активности, особенно в том случае, если прис ствуют посторонние ионы. [c.68] Приводим несколько примеров вычисления растворимости не- торых солей как приближенно, так и точно, с учетом ионной 1ЛЫ. При вычислении с учетом ионной силы раствора полу-аются более точные данные, причем растворимость (в г/л) полу-ается больше, в особенности в присутствии посторонних ионов. [c.69] Растворимость РЫг составляет 461,05 1,3 10-5 == 0,60 г л. [c.70] Степень диссоциации воды а чрезвычайно мала прн 22° она оставляет 1,4-Ю , а концентрация ионов Н+ и ОН равна Ю . Все же присутствие столь малых количеств свободных юнов Н+ и ОН сказывается на свойствах водных расгворав лектролитов и влияет на течение реакций в водной среде. [c.71] Если при грубо приближенных расчетах пренебречь ионной (лой растворов сильных кислот и оснований и принять, что + —[Н ]=Сд+ и, соответственно, он- [ОН ] = Сдц , то 1 н. растворе сильной кислоты [Н+]—1, в 0,1 и. растворе П = 0,1 и т. д., а в 1 н. растворе щелочи [0Н ] = 1, в 0,1 н. рас- оре [ОН ] = 0,1 и т. д. [c.73] В нейтральном растворе pH —7 в щелочном раство] pH ] 7 в кислом растворе pH 7. [c.74] Для графического изображения значений pH в интервале 1 н. концентрации сильной кислоты до 1 и. концентрации сильн щелочи служит шкала pH (рис. 6). [c.74] Соответственно изменяется значение pH (рис. 7). [c.74] растворе азотной К1 лоты [Н+] 0,5 и рн = 0,3. [c.74] растворе серной ки лоты [Н+] 0,02 и pH = 1,7. [c.74] Вернуться к основной статье