ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теория сильных электролитов из "Качественный химический анализ" Несмотря на всю плодотворность идей Аррениуса, все же теория электролитической диссоциации привела к ряду серьезных противоречий. [c.52] Такое постоянство теплоты нейтрализации невозможно объяснить при допущении по Аррениусу наличия в растворах недиссоциированных молекул, так как эта теплота являлась бы тогда алгебраической суммой теплоты взаимодействия ионов Н+ и 0Н , теплоты диссоциации молекул кислоты и основания и теплоты образования молекул солей. Все эти величины не были бы одинаковы, так как они зависели бы от природы веществ и от их концентрации в растворе. [c.52] Закон ионной силы. Коэффициенты активности нонов данног электроли 1 a выражают совокупность взаимодействия электриче ских зарядов всех ионов, присутствующих в растворе, т. е. н только ионов данного электролита, но и всех посторонних ионо Поэтому коэффициент активности данного электролита ест функция не только его концентрации, но и концентрации все других электролитов, находящихся в растворе. [c.54] Закон ионной силы говорит, что коэффициент активности дан-ого электролита один и тот же во всех разбавленных раство-lax, имеющих одинаковую ионнз ю силу . Однако этот закон рименим лишь для разбавленных растворов, ионная сила ко-орых не превышает 0,02. [c.55] При большем значении ионной силы, при, = 0,02—0,10, он фименим уже с некоторым приближением. При а ОДО наблюдаются значительные отступления от этого закона и коэффициент 1КТИВН0СТИ, как это показано в табл. 10, изменяется в зависи-юсти от природы электролита. [c.55] ОТ присутствия посторонних сильных электролитов), а такл к бесконечно разбавленным растворам сильных электролите Зависимость коэффициента активности от ионной силы показан на рис. 3. [c.56] Значения коэффициентов активности приведены в табл. И. [c.56] Как видно из приводимых ниже данных, коэффициенты актив-10СТИ ионов Н+ (точнее, Н.3О+) и NOs несколько отклоняются от [анных табл. 11. [c.57] В приложении (стр. 616) приведены значения коэффициентов ктинности ионов, обладающих различной величиной заряда при онной силе, не превышающей 0,1 ими можно пользоваться при сех практических расчетах. [c.57] Вернуться к основной статье