ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свободная энергия из "Техно-химические расчёты Издание 4" Особо важное значение в химических процессах имеет тер.мо-динамичеокий потенциал, т. е. изменение свободной энергии системы (АГ). Выражая собой ту часть внутренней энергии системы, которая способна превращаться в полезную работу, величина АГ данного химического процесса служит тем самым мерой химического сродства реагирующих компонентов, т. е. мерой их реакционной способности. Чем больше абсолютная величина изменения свободной энергии, или, что то же, чем больше значение максимальной работы данного хи.мического процесса, тем полнее ohu вступают между собой в химическое взаимодействие. Если мы говорим, что данные вещества реагируют между собой недостаточно энергично, то это означает, что опн претерпевают небольшое изменение свободной энергии в наблюдаемом процессе химического взаимодействия, или, что то же, максимальная работа, которую требуется затратить на этот процесс, очень велика. [c.158] Вследствие этого указанные реакции идут самопроизвольно. [c.159] В обычных условиях скорость их ничтожно мала, но если в силу тех или иных причин (наличие катализаторов, повышение те.мпературы и т. п.) реакция началась с заметной скоростью, то она идет почти до конца и протекает очень бурно, переходя иногда во взрыв. Отсюда естественно, что все взрывные реакции идут с очень большой потерей свободной энергии. [c.159] Рассмотрим реакцию образования N0 или (СЫ)г из эле.мен-тов, стандартное значение свободной энергии которых равно дл.ч окиси азота ДГ = + 84 500 дж (Л,,акс = —84 500 дж) и для дицка-на ДГ°=+386 000 дж моль (Д.акс =—386 000 дж/моль). В данном случае, для того чтобы реакция пошла, работа должна быть затрачена на систему, т. е. система должна намного увеличить свою свободную энергию. Это означает, что реакция образования N0 или ( N)o из элементов самопроизвольно не пойдет. Кроме того, положительный знак ДГ показывает, что N0 и ( N)2 тер-модпналшческп неустойчивы и если по каким-либо причинам начнется их разложение снова на элементы, то оно будет идти до конца. [c.159] Знак ДГ (плюс) указывает на невозможность непосредственного получения анилина из бензола, а величина ДГ° показывает, что анилин в среде водорода является соединением не вполне устойчивым. Изменение свободной энергии химических реакций, так же как и тепловой эффект их, в значительной степени зависит от температуры. Эта температурная зависи.мость АГ приводится в табл. 22 (стр. 494) и для отдельных углеводородов— на рис. 16. [c.160] Приведем несколько примеров подсчета величины АР, пользуясь этими уравнениями. [c.161] Пример 1. Вычислить изменение свободной энергии образования 1 моль ЫНз из элементов при 127°С (7 = 400°К). [c.161] Из выражений теплоемкости реагирующих веществ по уравнениям (71) —(71-в) находим коэффициенты а, р и V и условный тепловой эффект до. [c.162] ДГ = 3 116 ООО — 432 ООО = — 84 ООО дж/моль. [c.162] Вернуться к основной статье