ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Направленность химических реакций Второй закон термодинамики из "Техно-химические расчёты Издание 4" В приложении к химическим процессам второй закон термодинамики может быть сформулирован следующим образом в изолированной системе всякое химическое взаимодействие между веш,ествами протекает только в том направлении, при котором система совершает ( отдает ) работу, или, что то же, когда в системе происходит уменьшение свободной энергии (Р), т. е. той части энергии, которая способна совершать работу. [c.150] Рассмотрение термодинамических функций показывает, что если газовые законы дают характеристику состояния газовой системы только на основании ее внещних факторов (Р, У и Т ), то первый и второй законы термодинамики характеризуют состояние любой системы изменением ее внутренних факторов (А11, А, А/, А5, АГ), которые дают не только количественные соотнощения термодинамических закономерностей, протекающих в системе процессов, но указывают также на их направленность (см. ниже Свободная энергия ), В соответствии с первым и вторым законами термодинамики для любой системы при обратимых процессах имеют место следующие соотношения между различными видами энергии и переходом ее в работу. [c.152] Наряду с этим из уравнения (85) следует, что при адиабати-ческих процессах (Q= onst) AS системы равно нулю, т. е. энтропия ее остается постоянной. Это дает возможность сравнительно легко рассчитывать адиабатические процессы при помощи энтропийных диаграмм (см. ниже, пример 4). [c.153] Пример 1. Подсчитать измене 1ие внутренней энергии U, теплосодержания (энтальпии) Д/, энтропии Д5 и свободной энергии AF 1 моль ртути при переходе ее из жидкого в газообразное состояние при температуре кипения под давлением 0,1 Мн/м . [c.154] Пример 2. Вычислить изменение термодинамических функций 1 кмоль углекислого газа при нагревании его от О до 1000°С при нормальном давлении. [c.154] Решение. Подсчитаем количество тепла, необходимое для нагревания 1 моль СОг от 0°С (273°К) до 1000°С (1273°К), пользуясь выражением температурной зависимости его теплоемкости при постоянном давлении (см.табл.6,стр. 450). [c.155] Подставляя численные значения, получаем Л = S[PV) - 8,3144 (1273 — 273) = 8310 кдж кмоль. [c.155] хождение AS со значением ее, вычисленным по теплоемкости, составляет 5,5%, что объясняется несоответствием тепловых данных (Д5 и Гисп) для воды. [c.156] Конечное состояние (см. диаграмму 8, точка g) . [c.157] Вернуться к основной статье