ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Законы равновесия к кинетика химических реакций из "Техно-химические расчёты Издание 2" Для подсчетов теплового эффекта реакции значение теплоты образования всегда берут из таблиц, которые составлены для состояния системы при 20 С и 1 ата. Эти теплоты образования называются стандартными . [c.144] Пользуясь законом Гесса можно подсчитать тепловой эффект какой угодно сложной химической реакции. Для этого по таблицам находят теплоту образования реагирующих веществ и продуктов данной реакции а затем при помощи обычных математических действий над найденными значениями q приходят к равенству химической реакции, для которой подсчитывается тепловой эффект. [c.145] Теперь сделаем некоторые преобразования с этими равенствами. [c.145] При расчетах всегда следует учитывать агрегатное состояние того или иного химического соединения, так как теплоты образования для газа, жидкости и твердого тела неодинаковы. [c.145] Такое же значение q получится, если равенства (б) и (в) умножить на два и вычесть их почленно из равенства (а). [c.146] Тепловой эффект реакции можно подсчитать (сохраняя тот же принцип) более просто, прямым способом, не прибегая к изложенным выше алгебраическим действиям. Для этого под каждым химическим соединением данного равенства подписываем значение теплоты образования его из элементов, умножаем ее соответственно на число молей этого соединения и полученные цифры теплот образования переносим в правую часть равенства, соблюдая при этом арифметические правила знаков теплота образования элементов принимается за нуль. [c.146] Пользуясь законом Гесса, можно подсчитать тепловой эффект какой угодно сложной химической реакции. Приведем несколько примеров (теплоты образования см. приложение I, табл. 17). [c.146] При подсчетах теплоты образования из элементов углеродистых соединений углерод всегда берется в форме . [c.146] Пример 4. Подсчитать стандартную теплоту образования нафталина нз элементов, если стандартная теппота его сгорания с образованием 0. и жидкой H.jO равна 157,65 10 ккал кг. [c.147] Таким образом, если при подсчетах теплового эффекта реакции прямым способом пользоваться теплотами сгорания органических соединений, то следует принимать за нуль теплоту образования продуктов сгорания (HgO, Og и т. д,), а не элементов, участвующих в данной реакции. [c.148] Приведенные выше примеры показывают, что теплоты образования или теплоты сгорания служат основой для подсчета теплоты любой химической реакции. Значения этих теплот берут из справочников. Однако таблицы не могут охватить собой всего многообразия химических соединений (особенно соединений углерода ), с которыми приходится встречаться в практике. Поэтому для вычисления теплот образования, теплот сгорания и теплот химических реакций иногда прибегают к так называемым теплотам диссоциации энергии связи) атомов, входящих в состав данного химического соединения. [c.148] Зависимость теплоты реакции от температуры. Стандартная теплота реакции, которую мы рассматривали выше, представляет собой теплоту, выделяемую или поглошенную системой в результате данного химического взаимодействия при условии, если начальные и конечные продукты реакции приведены к одной и той же температуре (20 С). Однако в производственной практике реакции, в зависимости от их типа, протекают при разных температурных условиях, а не только прп 20 С. Поэтому в практике технологических расчетов величины тепловых эффектов реакций обычно подсчитывают при температурах промышленного осуществления этих реакций. Следует при этом отметить, что тепловой эффект почти любой реакции в той или иной мере зависит от температуры, а многие реакции обладают довольно высоким температурным коэффициентом. [c.151] Из разобранного примера и из уравнения (70а) видно, что тепловой эффект при равном числе молей до и после реакции остается постоянным при любой температуре для реакций, где теплоемкости реагирующих веществ и продуктов реакции с температурой не изменяются или же изменяются в одинаковой степени. Следовательно, для реакций в жидкой и в большинстве случаев для реакций в твердой фазе где теплоемкость реагирующих компонентов и продуктов реакции с температурой практически не изменяется, телмпературные пересчеты тепловых эффектов отпадают. [c.153] В практике расчетов производственных процессов широким распространением пользуется метод подсчета теплоты реакции при помощи теплосодержаний. Сущность этого метода заключается в следующем. [c.155] Примечание. Отсюда мы видим, что тепловой эффект рассматриваемой реакции при 800° С повысился на 1,5 /q, или в среднем 0,2%, на 100°. [c.157] Вернуться к основной статье