ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теплоемкость из "Техно-химические расчёты Издание 2" Подсчет каждой из указанных величин является одной из главных задач при расчете технологического процесса и для проектирования химической аппаратуры. Остановимся коротко на каждой из них. [c.110] Так как теплоемкость играет одну из самых существенных ролей в тепловых подсчетах, мы на ней более подробно остановимся ниже. [c.111] Таким образом, при подсчете величины (25 вопрос сводится к нахождению значений с м t или же г, так как величины ... обычно известны из материального баланса или из задания. [c.112] Как ясно вытекает из предыдущего, подсчеты величин теплоемкости, тепловых эффектов реакций, теплот парообразования и т. п. играют существенную роль при составлении теплового баланса всякого процесса. Поэтому ниже мы более подробно остановимся на каждом из этих подсчетов. [c.115] Понятие о теплоемкости. Теплоемкостью данного тела называется количество тепла, необходимое для нагревания единицы массы его на 1°. Теплоемкость измеряется калориями нз градус Величину теплоемкости, приводимую в таблицах, нужно всегда брать в больщих калориях ккал), если масса вещества, для которого она берется, выражена в килограммах (удельная теплоемкость), или в кубических метрах (объемная теплоемкость), или в кг-мол (молярная теплоемкость). Если масса вещества выражена в граммах, литрах или в г-мол, то теплоемкость следует выражать в малых калориях кал). [c.115] При использовании в расчетной практике величин теплоемкости, найденных в справочниках, необходимо различать истинную и среднюю теплоемкость. [c.115] Истинная теплоемкость (С,) представляет собой отношение бесконечно малого количества тепла йО), затраченного на нагревание единицы массы тела к бесконечно малому повышению температуры последнего ( Г), т. е. [c.115] Если количество тепла относится к 1 г (в кал) или 1 кг (в ккал) вещества, то теплоемкость при этом носит название истинной удельной теплоемкости (с) если же к 1 молю вещества, то теплоемкость называется истинной молекулярной молярной) теплоемкостью (С). [c.115] Истинной теплоемкостью в расчетно-технологической практике пользуются очень редко, так как здесь обычно имеют дело с конечными процессами, а следовательно, и конечными изменениями температур (АГ==Т2—Г ). [c.115] В таблицах значение с обычно дается с указанием этого интервала температур. [c.116] Аналогично истинной удельной теплоемкости различают также среднюю удельную теплоемкость (с кал г, ккал кг), если среднее количество тепла отнести к 1 г кг) нагреваемого тела, и среднюю молекулярную молярную) теплоемкость С кал г-мол, ккал/ кг-мол), если количество тепла отнести к 1 молю его. [c.116] Для газов особенно важно различать теплоемкости при постоянном объеме с,,, и т. д.) и постоянном давлении с , Ср и т. д.), так как значения их сильно отличаются друг от друга. [c.116] Иногда встречаются таблицы теплоемкости газов, отнесенной к 1 м (в ккал) или к 1 л (в кал) этих газов, и носящей название объемной теплоемкости (Соб.). [c.116] При всех подсчетах теплового баланса, как правило, паль зуются средней теплоемкостью (си Ср п т. д.) от 0 до f С При этом получают изменение количества тепла при f по сравне нию с количеством его при 0°С. Так, например, если требуется вы числить, какое количество тепла несут с собой 2 кг водяного пара при температуре 400 С, то для, этого необходимо брагь среднюю удельную теплоемкость водяного пара от О С до 400° С (с од). Относительное (к О С) количество тепла равно д = 2 с 400 ккал. Если же требуется определить, сколько тепла отдадут те же 2 кг водяного пара при охлаждении его с 400 до 200° С, то надо взять среднюю теплоемкость его между 400 и 200° С или же найти отдельно среднюю теплоемкость водяного пара от 0° до 400° С и от 0° до 200° С, подсчитать отдельно относительные количества тепла при 1 = 400 С и при /а = 200°С и вычесть одно из другого. Полученное количество тепла д определит собой тепло, отданное водяным паром при его охлаждении, т. е. [c.116] Из этого примера видно, что величина д может быть подсчитана для любого интервала температур, лишь бы была известна средняя теплоемкость вещества для предельных температур этого интервала (от 0 С). [c.117] Пределов температур, в которых ведутся тепловые подсчеты, может быть бесчисленное множество. Так, например, если в таблице дается значение средней теплоемкости между 0° и 400 С, то это ее значение будет правильным только в интервале температур от О до 400 С. И, безусловно, будет уже иметь другое значение, если мы будем брать пределы температур 200—400°С, 300—400 С, 100—400 С, О —100°С и т. д. Таких пределов в интервале О—400° С будет очень много, и указанное значение средней теплоемкости в каждом случае будет различно. [c.117] Теплоемкость газов зависит от температуры и давления. Теплоемкость жидкостей и твердых тел с давлением не изменяется или изменяется так мало, что в практических расчетах этим вполне можно пренебречь. В зависимости от температуры теплоемкость их изменяется, но в значительно меньшей степени, чем теплоемкость газов почти не изменяется теплоемкость твердых тел при высоких температурах. [c.118] Если мы возьмем какое-либо вещество и выразим графически его удельную теплоемкость в зависимости от температуры, то при переходе вещества через различные агрегатные состояния в большинстве случаев получим кривые, подобные изображенным на рис. 8 . Ниже мы приводим графики температурной зависимости истинной и средней молекулярной теплоемкости некоторых, наиболее употребительных в производственной практике, газов и твердых тел (рис. 9—12). [c.118] Зависимость истинной молекулярной теплоемкости (С) газов от температуры при Р = 1 ата. [c.119] М — молекулярный вес р — плотность жидкости. [c.120] Вернуться к основной статье