ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Уравнение состояния идеальных газов из "Техно-химические расчёты Издание 2" Ро — плотность газа при нормальных условиях (см. приложение 1, табл. 5). [c.71] На основании уравнений (24) — (256) составлена номограмма 4 (см. приложение II). Правила применения этой номограммы указаны в приведенных ниже примерах 1—3. [c.72] Очень часто применяют значение / = 0,082 л-атм -мпл град. Прп расчетах обычно принимают / = 2,0 кал г-мол-град. [c.72] Таким образом, пользуясь уравнением (26), 5Южно подсчитать степень диссоциации газа. [c.73] На основании уравнения Менделеева—Клапейрона можно также произвести подсчет плотности газа для любых давлений и температуры. Подобного рода подсчеты при техно-химических расчетах встречаются довольно часто, так как плотность газов во всех таблицах и справочниках приводится только для нормальных условий (0°С и 760 мм рт. ст.). [c.73] Эти подсчеты производят следующим образом. [c.73] Плотность газа при нормальных условиях может быть найдена по таблицам. Если же значение плотности неизвестно, то его можно вычислить, зная молекулярный вес газа для этого пользуются специальной шкалой (см. рис. 7, стр. 71). Вычисление плотности газа для любых условий можно произвести, пользуясь номограммой 5 (см. приложение II). Для этого нужно знать молекулярный вес газа или плотность его при 0°С и 760 мм рт. ст., температуру и давление (см. примеры 6 — 7). [c.74] Если вести вычисление по номограмме 4 (см. приложение И), то получим ту же величину из точки 3 на шкале Р восстанавливаем перпендикуляр до пересечения его с линией 27 температурных прямых (линия йд) затем от этой точки пересечения Ь опускаем перпендикуляр на шкалу (пунктир Ьс и точку с соединяем прямой с точкой d = 5 шкалы п, обозначающей количество молей водорода прямая пересекла шкалу V на делении 41,05. Следовательно, объем, занимаемый 100 г Hg, равен 410,5 л. [c.74] Решая задачу с применением номограммы 4, получим ту же величину (см. пунктир efklmno, полученный в результате соединения точек Р = 5, t V21, Л1 = 28). [c.74] Пример 3. Какой объем займут 560 г азота при давлении 784 мм рт.-ст. и температуре —43°С. [c.74] Применяя номограмму 4, получим то же аначение V. Для этого от точки 784 на шкале В (или, что то же, 1,032 на шкале Р) восстанавливаем перпендикуляр до пересечения его с линией i = — 43° С и отсюда опускаем перпендикуляр на шкалу (точка х). После этого точно так же находим точку у на шкале п при G = 56 и М = 28. Затем, соединяя точки х и у прямой линией, находим, что последняя пересекла шкалу V на делении 36,6. Результат отсчета на шкале У=36,6 мы увеличим в 10 раз (366), так как на шкале G нами взято деление не 560, а 56, т. е. в 10 раз меньше. [c.75] В этом выражении Р=1 ama, V=9,76a,R =0,0821 л-ат.1г-мол град и Т= 2 500-j-273 = 2773°К. Следовательно, а = 0,0414, т. е. степень диссоциации HgO при 2 500° С равна 4,14%. [c.75] Пример 5. 2,ЪЪ7 г NgO при 23° С, находящихся под давлением 441 мм рт. ст., занимают объем, равный 1,296 л. Подсчитать степень диссоциации NgO (мол. вес N20 = 92,0). [c.75] Следовательно, при 23° С NgO диссоциирует на 22,0%. [c.76] Пример 6. Пользуясь номограммой 5 (см. приложение П), найти плотность водорода (мол. вес 2) при 27° С (7= 300° К) и 5 ama. [c.76] Решение. Соединяем точку 300 шкалы Г с точкой 2 шкалы М прямой линией. Затем точку пересечения а (на немой шкале А) соединяем с точкой 5 на шкале Р. При этом на шкале р отложится деление 0,41. Следовательно, плотность водорода при 27° С и 5 ama равна 0,41, или, что то же, вес 1 Hg при этих условиях равен 0,41 кг. [c.76] Пример 7. Найти плотность воздуха при температуре 315° С и давлении 45 ama. Плотность его при 0°С и 760 мм рт. ст. равна 1,2928 (см. приложение I, табл. 5). [c.76] Вернуться к основной статье