ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Полиморфизм из "Актуальные вопросы курса неорганической химии" Полиморфизм — это способность вемкств существовать в виде двух или нескольких кристаллических структур. Примером полиморфизма являются аллотропные тформы углерода алмаз, графит и карбин. Графит имеет слоистую, карбин — цепную, а алма — координационную решетку. Разные кристаллические структурные формы вещества называют полиморфными модификациями. [c.95] Полиморфные модификации часто отличаются и типом химической связи. Так, в алмазе и в цепочке карбина связи ковалентные, в графите внутри слоя — ковалентно-металлические, а между слоями — межмолекулярные. [c.95] Полиморфные модификации различаются (иногда очень резко) по своим физическим свойствам—плотности, твердости и пластичности, электрической проводимости и пр. Так, графит черного цвета, непрозрачен, проводит электрический ток алмаз — прозрачен, электрический ток практически не прородит карбин - полупроводник. Графит—мягкое вещество, а алмаз — самое твердое из всех известных природных веществ плотность графита (2,22 г/см ) меньше, чем у алмаза (3,51 г/см ). Полиморфные модификации отличаются, иногда очень заметно, и по химической активности. [c.95] На рисунке 58 приведены полиморфные модификации железа и условия их превращения. В обычных условиях устойчиво а-железо, имеющее объемно-центрированную кристаллическую рещетку. При нагревании возникают другие модификации, в частности у-модифи-кация железа. Она имеет структуру гранецентрированного куба. [c.96] Переход вещества из низкотемпературной формы в высокотемпературную сопровождается поглощением теплоты, а при обратном процессе — выделением теплоты. Подобные тепловые эффекты называют теплотой полиморфного превращения. [c.96] Вернуться к основной статье