ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Направленность химических реакций Второй закон термодинамики из "Техно-химические расчеты" Л — работа, совершенная системой. [c.159] Уравнения (87)—(87в) показывают, что внутренняя энергия и теплосодержание (энтальпия) системы не полностью переходя г в свободную энергию AF, а часть ее при этом в количестве TAS --= AT теряется в виде тепловой энергии, которая рассеивается и и5и данных условиях неспособна производить работу. [c.161] ГИИ Аг 1 моля ртути при переходе ее из жидкого в газообразное состояние при температуре кипения под давлением I ата. [c.163] Следовательно, теплосодержание Д/ ртути изменится также на эту величину, т. е. [c.163] Для подсчета величины изменения внутренней АУ и свободной А/ энергии необходимо вычислить з 1ачение А(Р1/). В связи с тем, что объем 1 моля жидкой ртути по сравнению с тем же количеством ее в газообразном состоянии ничтожно мал, этим объемом можно пренебречь кроме того, принимая, что пары ртути подчиняются идеальному газовому состоянию, подсчитаем величину Л(РУ)= Р1/ по уравнению Менделеева Клапейрона. [c.163] Пример 2. Вычислить изменение термодинамических функций 1 кг-моль углекислого газа при нагревании его от О до 1000°С при атмосферном давлении. [c.163] Расхождение А5 со значением ее, вычисленным по теилоемкости. составляет 6,0%, что объясняется несоответствием тепловых данных (А5° и щп.). 1ЛЯ во ы. [c.165] Вернуться к основной статье