ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Стабилизация степеней окисления при комплексообразовании из "Теоретические основы неорганической химии" Большинство переходных элементов имеет те степени окисления, которые устойчивы в водном растворе, т. е. такие, которые устойчивы в форме акво-комплексов. Однако при замене лигандов можно обнаружить повышение или уменьшение относительной устойчивости определенных степеней окисления переходного элемента. Определенные лиганды стабилизируют высокие степени окисления металлов, тогда как другие стабилизируют низкие степени окисления. [c.267] Примечание. В скобки заключены элементы, имеющие нормальные степени окисления. [c.268] Как будет показано в разд. 8.2, при образовании соединений со фтором элементы проявляют максимальное координационное число. Приведенные выше примеры содержат много таких соединений. [c.268] Естественно, зто не исчерпывающий список подобных лигандов. Было показано, что аналогично ведут себя некоторые фосфины и арсины, а также ацетилиды с группой = R-. [c.270] Несмотря на то что приведенные выше рассуждения безусловно очень важны, большую роль при определении относительных устойчивостей различных степеней окисления играет также несвязывающая конфигурация металла. Это наблюдается в химии кобальта. Так, только в присутствии воды стандартный потенциал системы Со +/Со2+ равен -Ь1,82 в, что указывает на большую устойчивость акво-комплексов Со(Н). Однако в присутствии избытка цианид-ионов потенциал необратимого электрода становится равным —0,83 в, что доказывает еще большую устойчивость цианидных комплексов Со (III). [c.270] Вернуться к основной статье