ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Работа Ю. Определение натрия в природных водах из "Физико-химичемкие методы анализа" Цель работы. Полярографическое определение элемента встали. [c.261] Установка для получения водорода (азота). [c.261] Мерные колбы емкостью 50 мл—5—6 шт. [c.261] Тигель фарфоровый емкостью 25—50 мл. [c.261] Соляная кислота, 6 н. раствор. [c.261] Едкий натр, 2,0 н. раствор. [c.261] Столярный клей, 0,1%-ный раствор. [c.261] ТОК сплавляют с 4 г перекиси натрия. После охлаждения полученное твердое вещество обрабатывают в маленьком стакане 25 мл воды. Раствор, содержащий хром в виде хромата, переносят в мерную колбу, не отфильтровывая осадка Ре(ОН)з, объем доводят до метки 2,0 н. раствором NaOH. Переносят часть раствора в электролизер. Добавляют 3—5 капель 0,1 о-ного раствора столярного клея и пропускают в течение 30 мин водород. Включают полярограф, устанавливают период капания ртути. Прекращают пропускание водорода и снимают полярограмму. [c.262] Потенциал полуволны хромата равен на этом фоне —0,85 в (относительно насыщенного каломельного электрода). Из раствора хромата, содержащего 1-10 - г-моль Сх01 , готовят серию стандартных растворов (см. работу 3) на фоне 1,0 н. раствора NaOH. Сняв их полярограммы, строят калибровочный график. [c.262] Концентрацию исследуемого раствора вычисляют по графику. Затем вычисляют процентное содержание хрома в стали. [c.262] Цель работы. Определение щелочного элемента в разбавленном водном растворе, например в природной воде. [c.262] Сущность работы. Потенциал, при котором начинается выделение водорода из растворов, значительно более отрицателен, чем обратимый потенциал системы водород—ион водорода. Разность между фактическим значением потенциала выделения водорода и значением обратимого потенциала системы водород—ион водорода для данного состава раствора называют перенапряжением водорода. Величина перенапряжения водорода зависит от состава раствора и от материала электрода. Для ртутного электрода потенциал выделения водорода равен от —1,4 до —1,6 в. [c.262] Щелочные и щелочноземельные элементы разряжаются на ртутном электроде при более отрицательном потенциале, поэтому определение их из обычных фоновых электролитов невозможно. Существует, однако, группа катионов органических веществ, адсорбирующихся на отрицательно заряженной поверхности ртутного электрода и значительно повышающих потенциал выделения водорода (увеличивающих иеренаиряжения). К этим катионам относятся тетраалкиламмониевые соединения. На их фоне возможно определение ионов всех щелочных и щелочноземельных металлов. [c.262] При больших количествах калия его осаждают дипикриламина-том магния. [c.263] Установка для получения водорода азота). [c.263] Мерная колба емкостью 50 мл. [c.263] Гидроокись тетраметиламмония Ы(СНз)40Н, 0,2 и. раствор. [c.263] Кипятят 50 мл нсследумой воды до удаления двуокиси углерода. Определяют соотношение объемов применяемых пипетки и колбы. В случае необходимости переносят метку на колбе так, чтобы емкость ее была точно вдвое больше емкости пипетки. Отбирают в колбу пипеткой 25 мл прокипяченной воды, доводят объем в колбе до метки 0,2 н. раствором Ы(СНз)40Н. Дают осесть нерастворимым соединениям кальция, магния и железа. Через 30 мин, когда раствор отстоится, переносят часть его в электролизер н,удалив кислород током водорода, полярографируют, снимая полярограмму начиная от —1,500 б. Потенциал полуволны натрия равен —2,1 в. [c.263] Готовят стандартный раствор хлорида натрия и определяют концентрацию натрия в исследуемой воде методом добавок. [c.263] Вернуться к основной статье