ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Практические работы из "Физико-химичемкие методы анализа" Цель работы. Определение содержания кальция методом до еавок. [c.198] Сущность работы. Измеряют интенсивность излучения каль ция в исследуемом растворе, затем в этот раствор добавляют из вестное количество кальция и измеряют интенсивность излучения, снова добавляют измеренное количество кальция и измеряют ии-генсивность излучения. Полученные данные записывают в таблиих (табл, 18) и наносят на график /=/(С). [c.198] Форма записи результатов наблюдений (концентрации С выражают в мкг .на. [c.198] Сх—концентрация кальция в исследуемом растворе, мкг/мл. [c.199] Метод очень удобен для определения кальция в сложных смесях, так как он позволяет создать одинаковые условия для фотометрирования эталонных и исследуемого растворов. [c.199] Кальций определяют по резонансной линии 422,7 ммк и по молекулярной полосе 622,0 ммк в оранжевой части спектра. [c.199] В пламени светильного газа кальций определяют по молекулярной полосе 622,0 ммк, потому что в этих условиях она ярче, чем резонансная линия 422,7 ммк. [c.199] Мерные колбы емкостью 100 мл—5 шт. [c.199] Стакан из термостойкого стекла емкостью 150 мл. [c.199] Серная кислота, 20%-ный раствор. [c.199] Фтористоводородная кислота, 40%-ный раствор. [c.199] Аммиак, 20%-ный раствор. [c.199] Перед фотометрированием исследуемый раствор делят в мерных колбах на 3—4 части. Берут аликвотную часть исследуемого раствора и разбавляют в мерной колбе емкостью 100 мл бидистиллированной водой до метки, тщательно перемешивают и определяют интенсивность излучения. Затем к другой аликвотной части исследуемого раствора добавляют измеренный объем эталонного раствора хлорида кальция, разбавляют в мерной колбе емкостью 100 жл бидистиллированной водой до метки, перемешивают и фотометрируют. [c.200] Эталонные растворы хлорида кальция приготавливают на бидистилляте в колбах емкостью 100 мл с концентрациями по ионам Са от 0,1 мг/мл до 1 мг/мл, приблизительно 0,5 н. по серной кислоте. [c.200] Ошибки анализа вычисляют, как описано на стр. 30—32. [c.200] Зависимость между скоростью химической реакции и концентрацией реагирующих веществ может быть использована в ана-дитических целях опытным путем находят скорость реакции (по изменению концентрации одного из реагентов за определенные промежутки времени), а затем, зная зависимость между скоростью и концентрацией, находят концентрацию второго реагента1 . Особенно удобно и выгодно применять указанный метод для определения концентрации веществ, являющихся катализаторами. В этих случаях возможно находить очень малые концентрации каталитически активных веществ. [c.201] В этом случае можно построить график л —I и определить скорость реакции по величине тангенса угла наклона а соответствующей прямой (рис. 57 ). Затем строят график зависимости между концентрацией катализатора в растворе и тангенсом углов наклона соответствующих прямых (рис. 58). Этот график является градуировочным, и с его помощью можно найти концентрацию вещества-каталт1затора в растворе. [c.202] Скорость протекания реакции в растворе может быть охарак-геризована также величиной концентрации вещества, достигаемой за определенное время или величиной, обратной времен (1/0, необходимому для достижения данного значения концентрации Хд. При этом получаются менее точные результаты по сравнению с определением по тангенсу угла наклона прямой. [c.202] Если в процессе выполнения опыта концентрация вещества А изменяется существенно, то скорость реакции также изменяется и для определения концентрации вещества, являющегося катализатором, целесообразно воспользоваться интегральным вариантом кинетического метода анализа. [c.202] Вернуться к основной статье