ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гидролиз солей из "Курс качественного химического полумикроанализа 1973" Гидролизом называется взаимодействие ионов растворенной соли с ионами Н+ и 0Н воды . Различают следующие три случая гидролиза. [c.228] Гидролиз солей, образованных взаимодействием сильных оснований и слабых кислот. Почти все соли, за редким исключением, являются сильными электролитами. Это значит, что независимо от того, взаимодействием какой кислоты и какого основания они получены, в воде соли диссоциируют практически полностью. [c.228] При растворении в воде соли цианистоводородной кислоты и сильного основания, например K N, эта соль распадается на и N . Ионы K встречаясь в водном растворе с ионами ОН, могут дать на какой-то момент неионизированную молекулу КОН, которая сейчас же снова ионизирует на К и ОН под влиянием диполей воды. [c.228] полученных за счет ионизации образующейся кислоты H N, не достигнет ионного произведения воды Кнго— 10 . [c.229] Как и во всех химических реакциях, установивщееся равновесие является обратимым. Но при установившемся равновесии концентрация ОН должна значительно превышать концентрацию Н+. Другими словами, раствор соли K N должен иметь не нейтральную, а щелочную реакцию (pH 7). Действительно, опыт показывает, что 0,1 н. раствор имеет pH 11,1. [c.229] При всем сходстве этой реакции с рассмотренной выше между ними имеется, однако, и существенное различие, зависящее от того, что константа ионизации СНзСООН К — 1,74-10 ) гораздо больше, чем константа ионизации H N. Следовательно, процесс связывания не сможет здесь зайти так далеко, как в случае H N, и потому в состоянии равновесия меньшая часть соли окажется превращенной в соответствующие основание и кислоту, т. е. степень гидролиза соли будет меньше. В связи с меньшей степенью гидролиза Hs OONa 0,1 н. раствор этой соли имеет менее щелочную реакцию (pH 8,88) по сравнению с раствором K N той же концентрации (pH 11,1). [c.229] Таким образом, раствор NH4 I будет вследствие гидролиза иметь кислую реакцию. Действительно, 0,1 н. раствор его имеет pH 5,12. [c.229] С ЭТИМ случаем гидролиза встретимся и при изучении катионов III группы, поскольку гидроокиси, образуемые ими, являются весьма слабыми основаниями. Растворы солей катионов III группы, образованные анионами сильных кислот, имеют кислую реакцию вследствие гидролиза. [c.230] Понятно, что реакция растворов рассматриваемых солей будет нейтральной, только если образующиеся при гидролизе основание и кислота имеют близкие по величине константы ионизации, т. е. практически равны по силе. Растворы же таких солей, как (КН4)25 или (МН4)гСОз, которые образованы более сильным основанием по сравнению с соответствующей кислотой, имеют слабощелочную реакцию (pH л 9,2). [c.230] образованные взаимодействием сильных оснований и сильных кислот, гидролизу не подвергаются, так как при растворении в воде этих солей не может происходить связывания ни Н ни ОН , возникающих в результате ионизации воды. [c.230] Поскольку не происходит связывания ионов воды, не может изменяться и pH. Следовательно, pH растворов солей, образованных сильными основаниями и сильными кислотами, таков же, как у чистой воды (pH 7). [c.230] Таким образом, причиной гидролиза является сдвиг равновесия ионизации воды вследствие образования малоионизированных соединений. Если такие соединения не получаются, т. е. если и киС лота, и основание, образующие соль, сильные, то не происходит и гидролиза. Наоборот, чем они слабее, тем сильнее будет сдвинуто равновесие ионизации воды и тем больше будет степень гидролиза соли. Сказанное о гидролизе иллюстрируется табл. 14. [c.230] Поскольку анионы НСО (/Сг = 4,8-10 ) ионизированы гораздо меньше, чем молекулы Н2СО3 К =4,5-Ю ), гидролиз по первой ступени идет в несравненно большей степени, чем по второй. [c.231] Аналогично при гидролизе солей образуется, по-видимому, ряд полимерных комплексов состава Th[(OOH)Th]J, (где п — имеет различные значения, иногда превышающие 6). [c.232] При гидролизе солей Си превалирует образование димера u2(0H) . [c.232] Гидролиз солей представляет собой весьма сложный, многоступенчатый процесс, и это приходится учитывать при точных расчетах. Однако для упрощения написания реакций в ряде случаев мы будем пользоваться формулами негидратированных ионов и молекул, т. е. писать, например, А1(0Н)з. а не АЬОз-лНгО и т. д. [c.232] Вернуться к основной статье