ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Действие группового реагента из "Курс качественного химического полумикроанализа 1973" Химическая активность возрастает от Са к Ва. В том же направлении изменяются и многие другие свойства, например растворимость солей, основные свойства гидроокисей и т. д. [c.189] Поскольку, основные свойства металлов И группы выражены сильно, их соли образованные сильными кислотами, почти не подвергаются гидролизу и имеют в растворах реакцию, близкую к нейтральной (pH 6). [c.189] Подобно катионам I группы, Са +, и Ва + имеют законченные восьмиэлектронные внешние слои. В водных растворах эти ионы бесцветны. [c.189] Осаждение катионов II группы групповым реагентом (ЫН4)гСОз проводят в условиях, при которых достигается полнота отделения их от катионов I группы. Одним из важнейших условий полного осаждения малорастворимых солей слабых кислот, подобных карбонатам катионов II группы, является, как известно, создание надлежащей величины pH раствора. [c.189] Хотя основной карбонат магния (MgOH)2 Os, а также гидроокись Mg(0H)2 малорастворимы, но они не выпадают в осадок при pH 9,2. Так, выше (см. стр. 164) было показано, что осаждение Mg (ОН) 2 начинается при pH 10,4 и становится полным при pH 12,42. Примерно таковы же и условия осаждения (MgOH)2 Os. [c.189] Вследствие накопления в растворе NHj отношение концентрации NH4OH и NH4 уменьшается, и значение его становится меньше единицы. В соответствии с этим величина pH раствора понижается и становится меньше 9,24. [c.190] Следовательно, недостаточно ввести в раствор буферную смесь (например, раствор карбоната аммония), имеющую требуемую величину pH необходимо позаботиться и о том, чтобы буферная емкость ее оказалась достаточной. Для достижения этого перед осаждением катионов И группы карбонатом аммония к раствору прибавляют раствор аммиака до появления запаха (или до щелочной реакции), а затем немного NH4 I. [c.190] Вернуться к основной статье