ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Превращение одних малорастворимых соединений в другие из "Курс качественного химического полумикроанализа 1973" Рассмотренные примеры показывают, как правило произведения растворимости используется при решении различных вопросов, связанных с осаждением ионов в виде малорастзоримых соединений. Но не менее полезно оно и при решении противоположной задачи, столь же важной для анализа, т. е. при нахождении условий, необходимых для переведения малорастворимых осадков в раствор. [c.174] Предположим, растворяют осадок Mg (ОН) 2 для того, чтобы обнаружить Mg в растворе. Раствор, соприкасающийся с этим осадком, насыщен относительно Mg (ОН) 2, а это значит, что ионное произведение [Mg2+][OH-]2 равно ПРм8(он)2, т. е. 6 10 ° (при 25°С). [c.174] Если В ЭТОТ раствор добавляют немного какой-либо кислоты, то ионы водорода кислоты связывают имеющиеся в растворе ионы гидроксила в неионизированные молекулы НгО и в результате ионное произведение [Mg ][OH p становится меньше ПРмв(он)2- Раствор делается ненасыщенным относительно гидроокиси магния и осадок ее растворяется, т. е. в раствор поступают Mg2+ и ОН . [c.175] Это будет, очевидно, продолжаться до тех пор, пока ионное произведение [Mg +][OH P снова не достигнет величины ПРмв(он)г после чего установится равновесие. Но если прибавление кислоты продолжать, то равновесие будет все время нарушаться и все новые и новые количества осадка будут переходить в раствор. В конце концов весь осадок растворится. [c.175] для того чтобы растворить какой-либо осадок, нужно связывать один из отдаваемых им в раствор ионов, действуя таким ионом, который образует с ним малодиссоциированное соединение или газообразное вещество. [c.175] К такому же выводу можно прийти на основании следующих соображений. Поскольку ионное произведение [Mg2+][OH ]2 должно сохранять при равновесии приблизительное постоянное значение, равное ПРмд(он)2. всякое изменение концентрации одного из ионов в растворе повлечет за собой изменение концентрации другого иона. Так, для того чтобы понизить концентрацию Mg2+, т. е. сделать осаждение его более полным, необходимо действовать избытком осадителя, т. е. увеличить концентрацию ОН . [c.175] Наоборот,-если задача в том, чтобы повысить концентрацию Mg + в растворе, т. е. растворить осадок Mg(0H)2 следует концентрацию ОН понизить, связав их в неионизированные молекулы какого-либо слабого электролита. [c.175] Однако NH4OH ионизирован гораздо сильнее, чем Н2О, поэтому не происходит такого сильного понижения концентрации ОН в растворе, как при добавлении кислоты. Следовательно, растворяющее действие солей аммония на основания значительно слабее действия кислот и в солях аммония растворяются только некоторые, более растворимые основания. Наоборот, наиболее малорастворимые основания, например Ре(ОН)з, А (ОН)з, Сг(ОН)з идру-гие, легко растворяясь в сильных минеральных кислотах, не растворяются в солях аммония и уксусной кислоте. [c.176] Следовательно, введение одноименных 1 -ионов здесь не только не понижает растворимость осадка HgI2, но, наоборот, вызывает полное растворение его. [c.177] Выше уже указывалось, что возможность образования комплексов является одной из важнейших причин, заставляющей избегать прибавления большого избытка осаждающего реагента при реакциях отделения. [c.178] Сущность этой реакции заключается в том, что азотная кислота окисляет, отдаваемые в раствор осадком 8 -ионы до S. Вследствие этого концентрация S - в растворе уменьшается, а Си + — возрастает, т. е. осадок uS растворяется. [c.178] Конечно, применять окислители (или восстановители) имеет смысл только тогда, когда какой-либо из компонентов осадка способен окисляться (или восстанавливаться). Пытаться растворить в HNO3 или в царской водке осадок BaS04, в котором соответствующие элементы (Ва и S) имеют наивысшую степень окисления, было бы, очевидно, бесполезно. [c.178] Некоторые дополнительные сведения о переведении малорастворимых соединений в раствор изложены в 44 и 122. [c.178] При достаточном количестве K l приведут к полному превращению Ag2 r04 в Ag I. [c.179] В справедливости этого легко убедиться на опыте. Если на несколько капель раствора К2СГО4 подействовать раствором AgNOs, то образуется красный осадок Ag2 r04. В пробирку добавляют избыток раствора КС1 и содержимое ее взбалтывают, при этом осадок становится белы.м (Ag l). [c.179] Подобным же образом достигается превращение различных других малорастворимых соединений в еще менее растворимые в данных условиях. Например, осадок SrS04 (ПР = 3,2-10 ) легко превращается в Sr Os (ПР = 1,1 10 °) при действии раствором Na2 Os. [c.179] Это имеет большое практическое значение, так как SrS04 iAk малорастворимая соль сильной кислоты не растворяется в кислотах (см. 34). Поэтому для того, чтобы перевести сульфат стронция в раствор, его сначала превращают в карбонат, т. е. в соль, растворимую в кислотах. [c.179] Вернуться к основной статье