ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Современные взгляды на природу кислот и оснований из "Курс качественного химического полумикроанализа 1973" Процессы ионизации и диссоциации веществ в растворах объясняются взаимодействием растворенного вещества с молекулами растворителя (в частном случае — с молекулами воды). В результате такого взаимодействия образуются соединения ионов растворенного вещества с ионами или молекулами растворителя. Классическая теория кислот и оснований не может объяснить ряд явлений, которые происходят при растворении данного вещества в различных растворителях. Например, хлорид аммония в водных растворах диссоциирует на NHj и СГ, т. е. ведет себя подобно другим солям в то же время растворенный в жидком аммиаке он проявляет все типичные свойства кислот вплоть до способности растворять металлы с выделением водорода, хотя Н+-ионов в этих растворах, очевидно, быть не может. Мочевина O(NH2)2, нейтральная в водных растворах, в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, а в безводной уксусной кислоте — основания. Очень сильная в водных растворах азотная кислота, растворенная в жидкой HF или в безводной H2SO4 ведет себя как основание. Подобных фактов, противоречащих теории электролитической диссоциации, можно было бы привести много. [c.98] В каждой кислотно-основной паре слабой кислоте соответствует сильное основание, и наоборот. Слабой кислоте СНзСООН соответствует довольно сильное основание СНзСОО , которое достаточно энергично присоединяет протоны. Довольно сильному основанию NHs соответствует слабая кислота NHt- Учитывая сказанное, можно подойти к объяснению тех процессов, которые происходят в растворах. [c.100] Такие соединения, которые могут быть одновременно и кислотами и основаниями, называются амфипротными. [c.100] В зависимости от того, какая тенденция (к присоединению или к отдаче протонов) превалирует у данного растворителя, он может различно влиять на ионизацию растворенного в нем вещества. Ясно, что кислоты должны при прочих равных условиях ионизировать тем сильнее, чем сильнее выражены основные свойства растворителя, т. р. чем больше его сродство к протону. Наоборот, основания ионизируют тем сильнее, чем меньше сродство растворителя к протону, т. е. чем легче молекулы растворителя отдают протоны. [c.101] Обратные отношения наблюдаются в растворителях с основными свойствами. Так, в жидком аммиаке, обладающем более основными свойствами, чем вода, многие очень слабые в водных растворах кислоты становятся довольно сильными. [c.101] Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является более общей, теорией кислот, и оснований, чем воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые, по прежним воззрениям, относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, гидролиз солей и ионизация кислот и оснований. Протолитическая теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления — восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. [c.102] Вернуться к основной статье