ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Состояние сильных электролитов в растворах из "Курс качественного химического полумикроанализа 1973" Для других сильных электролитов обнаруживается подобное же непостоянство величины К при различных концентрациях. Следовательно, в отличие от слабых электролитов сильные электролиты констант диссоциации не имеют. [c.89] Согласно этой теории сильные электролиты в отличие от слабых ионизированы в растворах практически полностью. В пользу этого помимо нх неподчинения закону действия масс говорит также то обстоятельство, что при оптических и спектральных исследованиях растворов сильных электролитов не обнаруживается присутствие в них неионизированных молекул. Это отличает их от растворов слабых электролитов, в которых соответствующие молекулы обнаруживаются. [c.89] Примечание. В растворах сильных электролитов могут образовываться ионные ассоциаты или ионные пары, т. е. временные образования из двух или нескольких ионов. Эти образования существуют очень короткое время и быстро распадаются под влиянием диполей воды. Однако в точных расчетах их существованием пренебрегать нельзя. [c.89] Наконец, рентгенографическое исследование кристаллов показало, то в твердом состоянии сильные электролиты имеют не молекулярные, а ионные кристаллические решетки. Это обстоятельство особенно убедительно подтверждает гипотезу полной ионизации сильных электролитов в растворах. Действительно, если, например, кристаллы КС1 построены не из молекул, а из ионов и С1 , естественно предположить, что и при растворении соли в растворе будут находиться ионы К и С1 , а не молекулы КС1. Но если это так, возникает вопрос, почему же в результате измерения электропроводности, осмотического давления, понижения температуры замерзания или повышения температуры кипения растворов этих веществ приходят к заключению о неполной ионизации сильных электролитов. На этот вопрос теория отвечает следующим образом. [c.89] ИОНОВ перенесет при прочих равных условиях тем больше электричества, чем быстрее эти ионы движутся. [c.90] В теории Аррениуса принимается, что скорость движения ионов определяется лишь природой ионов и не зависит от концентрации раствора. Поэтому эффект возрастания эквивалентной электропроводности растворов с разбавлением теория Аррениуса относит только за счет возрастания степени диссоциации а. [c.90] Однако трудно допустить независимость скорости движения ионов от концентрации раствора сильного электролита. Ведь при ионизации сильных электролитов образуется весьма много ионов, которые (особенно в более концентрированных растворах) находятся настолько близко друг к другу, что между ними должны действовать силы электростатического притяжения и отталкивания. Действие же этих сил повлечет за собой уменьшение скорости движения ионов, и притом тем более сильное, чем ближе ионы находятся друг к другу, т. е. чем больиле концентрация раствора. [c.90] Действительно, благодаря межионным силам каждый ион оказывается окруженным так называемой ионной атмосферой, т. е. [c.90] Исходя из этого, теория сильных электролитов приписывает возрастание эквивалентной электропроводности с разбавлением раствора не увеличению степени ионизации электролита, а возрастанию скорости движения ионов вследствие разрежения ионной атмосферы и уменьшения межионных сил. [c.90] Вернуться к основной статье