ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Современные взгляды на природу кислот и оснований из "Курс качественного химического полумикроанализа 1962" Этим приемом удаления ионов NOJ пользуются во всех тех случаях, когда присутствие окислителя в растворе нежелательно. [c.179] Очевидно, что, получая этим способом какую-либо кислоту из ее соли, нужно действовать на последнюю кислотой менее летучей, чем получаемая. В качестве сравнительно труднолетучей кислоты обычно применяют серную кислоту. [c.179] Из всего сказанного следует, что необходимым условием течения реакций обмена в растворах электролитов является удаление из раствора каких-либо ионов в результате образования при реакции веществ, являющихся ила малорастворимыми, и.ги мало-диссоциированными, или легколетучими. [c.179] Если ни одного из обладающих подобными свойствами соединений получиться це может, то не происходит и реакция. [c.179] Аналогичные явления наблюдаются и при взаимодействии сильных оснований с солями слабых оснований. Эти реакции имеют, очевидно, много общего с реакцией нейтрализации, так как в результате их течения кислотные или щелочные свойства растворов ослабляются или даже вовсе исчезают. А между тем наличие этого сходства совершенно не отражается теорией электролитической диссоциации, согласно которой нейтрализация рассматривается и сключительно как процесс соединения ионов Н с ионами ОН, приводящий к образованию недиссоциированных молекул воды. Такое понимание процесса нейтрализации является, несомненно, слишком узким. [c.180] Другим недостатком обычных, основанных на теории электролитической диссоциации представлений о кислотах и основаниях является то обстоятельство, что они применимы только к водным растворам и становятся непригодными при переходе к растворам в других растворителях. В справедливости этого можно убедиться на следующих примерах. Хлорид аммония по его поведению в водных растворах мы привыкли рассматривать как типичную соль в то же время растворенный в жидком аммиаке он ведет себя, как сильная кислота, проявляя все типичные свойства кислот, вплоть до способности растворять металлы с выделением водорода, хотя ионов Н в этих растворах, очевидно, быть не может. Мочевина СО(МН2)2, нейтральная в водных растворах, ведет себя в жидком аммиаке, как кислота, а в безводной уксусной кислоте,—как основание, хотя она, разумеется, ионов ОН не образует. Очень сильная в водных растворах азотная кислота, растворенная в жидкой НР или в безводной Нг504, ведет себя, как основание. Подобных фактов, не укладывающихся в рамки теории электролитической диссоциации, можно было бы привести много. Они говорят о неудовлетворительности тех представлений о кислотах и основаниях, которые введены в науку этой теорией, и требуют замены старых представлений новыми, более общими и согласными с опытом. [c.180] В соответствии с этим были предложены новые теории, из которых наибольшим распространением пользуется так называемая протолитичестя теория кислот и оснований, предложенная в 1923 г. Бренстедом и Лауири. [c.180] Здесь ион NH4 является носителем кислотных свойств, а ион NHj—основных свойств (аналогично ионам НзО и ОН в водных растворах). [c.181] Обратные отношения наблюдаются в случае растворителей с основными свойствами. Так, в жидком аммиаке, обладающем более основными свойствами, чем вода, многие очень слабые в водных растворах кислоты становятся довольно сильными. [c.183] Но из этого следует, что получающиеся при ее диссоциации ионы СГ имеют весьма малое сродство к протону, т. е. представляют собой весьма слабое основание. Слабая уксусная кислота имеет малую склонность к отдаче протонов, что сказывается в малой степени диссоциации ее в водных растворах. [c.183] Наоборот, соответствующее ей основание (т. е. ионы СНдСОО ) имеет резко выраженное стремление к присоединению протонов, т. е. представляет собой сильное основание. [c.184] Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является гораздо более общей теорией кислот и оснований, чем обычные воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые по прежним воззрениям относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, процесс гидролиза солей и процессы электролитической диссоциации кислот н оснований. Эта теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления—восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. Все это представляет собой весьма ценные преимущества протолитической теории по сравнению с прежними воззрениями. Однако в настоящее время она еще не получила достаточно широкого распространения. Последовательное ее проведение потребовало бы перестройки всех существующих химических воззрений. [c.184] Вернуться к основной статье