ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Диссоциация воды. Водородный показатель из "Курс качественного химического полумикроанализа 1962" Поэтому анализируемый раствор, наряду с ионами растворенных веществ, всегда содержит ионы Н и ОН, с чем аналитику необходимо считаться. [c.98] При повышении температуры величина Кщо, как показывает табл. 7, быстро увеличивается. [c.99] Смысл уравнения [Н ]- [ОН ]=/СнаО заключается в следующем как бы ни менялись концентрации ионов Н или 0Н , их произведение во всяком водном растюре сохраняет приблизительно поспюянное значение , равное 10 при 22°. [c.99] Очевидно, что первый раствор (рН=4), поскольку [Н ] здесь больше 10 , имеет кислую реакцию. Реакция второго раствора (рН=10) щелочная, так как [ ] в этом случае меньше 10 . [c.100] Крайние значения pH на этой схеме отвечают концентрации ионов водорода примерно 1 н. раствора НС1 (рН =0) и 1 н. раствора NaOH (рН 14). Конечно, могут быть и более кислые растворы с рН 0 и более щелочные с рН 14. Но величины pH этих растворов практического интереса не представляют. [c.101] При решении различных задач нередко приходится пересчитывать [ ] на pH и обратно. Точно так же иногда приходится вычислять, чему равняется величина pH раствора какой-либо кислоты или основания и т. д. Познакомимся с подобными вычислениями на примерах. [c.101] Пример 2. Сделать аналогичное вычисление для раствора, в котором (Н ] равна 4,5-10- . [c.101] Пример 6. Вывести формулу для вычисления pH раствора слабой одноосновной кислоты (НА) и, пользуясь ею, вычислить pH 0,1 М растворов муравьиной кислоты НСООН и сероводорода H S. [c.102] Подобным же образом для 0,1 н. раствора уксусной кислоты (/С=1.86- IQ-s) получим рН=2,86 и т. д. [c.102] Вернуться к основной статье