ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Состояние сильных электролитов в растворах из "Курс качественного химического полумикроанализа 1962" Из всего сказанного ясно, что при выводе ионных уравнений необходимо формулы всех сильных электролитов, находящихся в растворе, писать в виде ионов-, формульь слабых электролитов, а также труднорастворимых веществ, выпадающих в осадок или удаляющихся в газообразном состоянии, необходимо писать в виде молекул. Не претерпевающие изменений ионы следует опускать. [c.91] Концентрация (с) ноль л Степень диссоциации (X Константы диссоциации сЛ 1-. [c.91] Другие сильные электролиты обнаруживают подобное же непостоянство величины К. при различных концентрациях. Следовательно, в отличие от слабых электролитов сильные электролиты констант диссоциации не имеют. [c.92] Неподчинение растворов сильных электролитов закону действия масс, находящееся в резком противоречии с классической теорией Аррениуса, долго не находило объяснения. Введенная в науку в 1923 г. Дебаем и Гюккелем теория сильных электролитов объясняет их поведение. Ввиду математической сложности теории сильных электролитов здесь можно дать о ней самое общее представление. [c.92] Согласно этой теории, сильные электролиты в отличие от слабых диссоциированы в растворах нацело. В пользу этого, помимо их неподчинения закону действия масс, говорит также то обстоятельство, что при оптических и спектральных исследованиях растворов сильных электролитов не обнаруживается присутствие в них недиссоциированных молекул. Это отличает их от растворов слабых электролитов, в которых наличие соответствующих молекул обнаруживается. [c.92] Наконец, рентгенографическое исследование кристаллов показало, что в твердом состоянии сильные электролиты имеют не молекулярные, а ионные кристаллические решетки. Это обстоятельство особенно убедительно говорит в пользу гипотезы полной диссоциации сильных электролитов в растворах. Действительно, если, например, кристаллы КС1 построены не из молекул, а из ионов К и С1, естественно предположить, что и при растворении соли будут получаться тоже ионы и С1, а не молекулы КС1. Но если это так, возникает вопрос, почему же в результате измерения электропроводности, осмотического давления, понижения температуры замерзания или повышенной температуры кипения растворов приходят к заключению о неполной диссоциации сильных электролитов На этот вопрос теория отвечает следующим образом. [c.92] Степень диссоциации электролитов определяется обычно по электропроводности раствора. Последняя же зависит не только от степени диссоциации, но и от скорости движения ионов. Данное количество ионов перенесет при прочих равных условиях тем больше электричества, чем быстрее эти ионы движутся. [c.92] В теории Аррениуса принимается, что скорость движения ионов определяется лишь природой ионов и не зависит от концентрации раствора. Поэтому эффект возрастания эквивалентной электропроводности растворов с разбавлением теория Аррениуса относит только за счет возрастания степени диссоциации а. [c.92] Если же в раствор погрузить электроды, соединенные с источником тока, то симметрия будет все время 30 хема движения иона и нарушаться, так как ион и его его ионной атмосферы при элект-ионная атмосфера будут двигаться ролизе. [c.93] Исходя из этого, возрастание эквивалентной электропроводности с разбавлением раствора теория сильных электролитов приписывает не увеличению степени диссоциации электролита, а возрастанию скорости движения ионов вследствие разрежения ионной атмосферы и уменьшения междуионных сил. [c.93] Более поздними исследованиями установлено, что допущение о 100%-ной диссоциации сильных электролитов не вполне точно. Некоторые факты указывают, что в растворах сильных электролитов присутствуют также и недиссоциированные молекулы. Однако количество их так незначительно (несравненно меньше, чем принималось по теории Аррениуса), что это практически не влияет на свойства растворов. Поэтому в целях упрощения рассуждений мы будем в дальнейшем принимать диссоциацию сильных электролитов 100%-ной. [c.94] Вернуться к основной статье