ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вычисление результатов объемных определений из "Количественный анализ" Другими словами, произведение объема раствора, затрачиваемого при титровании, на его нормальность есть величина, постоянная для обоих реагируюш,их вешаете. Это видно из того, что произведения N 1 и представляют собой количества миллиграмм-эквивалентов обоих реагирующих веществ, затраченные при титровании. Поэтому величины этих произведений должны быть равны между собой. [c.233] Несмотря на удобство пользования растворами определенной нормальности на практике наряду с ними нередко применяют так называемые эмпирические растворы. Концентрации последних не находятся в какой-либо простой зависимости от величины грамм-эквивалента, но определяются теми или иными соображениями практического характера. [c.233] Например, применяя данный титрованный раствор для массовых определений какого-либо элемента, целесообразно концентрацию его подобрать так, чтобы I мл этого раствора соответствовал точно 0,01 г или 0,001 г и т. д. определяемого вещества. Тогда по затраченному при титровании объему раствора можно непосредственно, без каких бы то ни было вычислений, находить весовое количество определяемого вещества в г]раммах. [c.233] Еще удобнее концентрацию рабочего раствора сделать такой, чтобы затрачиваемый на реакцию объем его (при данной навеске исследуемого вещества) показывал процентное содержание соответствующего вещества или элемента в последнем. Очевидно, что употребление эмпирических растворов при массовых анализах представляет большие удобства, вследствие чего такими растворами часто пользуются в производственных лабораториях. [c.233] Рассмотрим ход вычисления результатов объемных определений при различных способах выражения концентраций рабочих растворов. Начнем с наиболее употребительного метода, основанного на применении растворов определенной нормальности. [c.233] Вычисление при выражении концентраций через нормальность. Ход вычислений различен в зависимости от того, каким методом пользуются при определении—методом пипетирования или методом отдельных навесок (стр. 227). [c.233] Если бы раствор Ва(ОН)з являлся рабочим титрованным раствором, т. е. был бы нужен лишь для титрования каких-либо других растворов, то полученный результат вполне характеризовал бы концентрацию этого раствора и никаких других вычислений можно было бы не делать. [c.234] Но в данном случае нужно узнать количество Ва(ОН)з в 250,0 мл исследуемого раствора. Для этого можно по найденной нормальности Ва(ОН)2 вычислить титр его и умножить последний на 250. [c.234] Подобные вычисления нужно делать с необходимой точностью. Так как измерение объемов бюреткой проводится с точностью до сотых долей миллилитра, причем получаются числа с четырьмя значащими цифрами (например, 18,76 мл или 24,60 мл и т. д.), то четыре значащие цифры должны содержать и вычисляемые значения нормальности, титра, количества определяемого вещества и т. д. [c.234] Иногда при вычислении результатов анализов оказывается удобным пересчитывать затраченный объем данного раствора на эквивалентный ему объем 1 н. раствора того же вещества. Для такого пересчета нужно объем данного раствора умножить на его нормальность. [c.236] Например, если на титрование какого-либо раствора щелочи затрачено 20,00 мл 0,25 и. раствора НС1, то это равносильно употреблению 20,00-0,25 = 5 мл в четыре раза более концентрированного (1 н.) раствора соляной кислоты. [c.236] Вычисление при выражении концентраций через титр раствора. Один из примеров вычислений результатов анализов при выражении концентраций через титр раствора уже был приведен (стр. И). Рассмотрим еще один подобный пример. [c.236] Рассматриваемый метод вычислений менее удобен, чем другие методы, и потому в настоящее время почти не применяется. [c.236] Вычисления при выражениях концентраций через титр по определяемому веществу. При массовых анализах очень удобно выражать концентрацию рабочих растворов не через нормальность или титр, а через так называемый титр по определяемому веществу, так как эте значительно упрощает вычисления. [c.237] Например, титр рабочего раствора AgNOg, употребляемого при массовых определениях С1, обычно выражают по хлору, т. е. указывают, со сколькими граммами С1 реагирует 1 мл раствора AgNOg. [c.237] Удобство такого способа вычислений при массовых анализах, когда, вычислив один раз титр рабочего раствора по определяемому веществу, находят количество последнего простым умножением титра на затраченный объем раствора, очевидно. Вследствие этого такой способ находит весьма широкое применение в лабораториях, где приходится иметь дело с массовыми определениями одного и того же элемента в большом количестве проб. Наоборот, в тех случаях, когда определения не носят массового характера и данный титрованный раствор применяется для опр-г-деления не одного и того же, а различных элементов, вычислять результаты анализов удобнее, исходя из нормальности раствора. [c.237] Рассмотрим еще несколько примеров вычислений при выражении ковдентраций через титр по определяемому веществу. [c.237] Вернуться к основной статье