ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Требования к реакциям, применяемым в объемном анализе из "Количественный анализ" Одно из наиболее существенных отличий объемного анализа от весового заключается в том, что при титровании употребляют не избыток реактива, а количество его, точно отвечающее уравнению реакции и химически эквивалентное количеству определяемого вещества. Именно, на эквивалентности основано вычисление результатов анализа. [c.208] Отсюда ясно, что при титровании необходимо достаточно точно установить момент наступления эквивалентности или, как говорят, фиксировать тачку эквивалентности. [c.208] Вещества, претерпевающие, подобно К2СЮ4, какое-либо легко различимое изменение при титровании (например, перемену окраски, выпадение в осадок и т. д.) и тем самым позволяющие фиксировать точку эквивалентности, называются индикаторами. ним относятся, например, лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый и некоторые другие вещества, употребляемые при реакции нейтрализации. [c.210] Известны также индикаторы для некоторых реакций окисления—восстановления и осаждения. Подробнее различные индикаторы и химизм их действия рассмотрены в каждом из отделов объемного анализа. Следует отметить только, что далеко не для всякой реакции известны подходящие индикаторы. С другой стороны, даже и при наличии индикаторов применение их не всегда возможно. Обычно нельзя титровать с индикаторами сильно окрашенные или мутные растворы, так как перемена окраски индикатора становится трудно различимой. [c.210] В таких случаях для фиксирования точки эквивалентности иногда можно прибегать к наблюдению за изменением некоторых физических свойств раствора при титровании. На этом принципе основаны электрообъемные методы анализа. Таковы, например, кондуктометрический метод, при котором точку эквивалентности находят, измеряя электропроводность раствора, и потенциометрический метод, основанный на измерении окислительного потенциала раствора. [c.210] Из всего сказанного выше ясно, что необходимым условием для применения объемного метода анализа является возможность тем или иным способом фиксировать точку эквивалентности (что бывает далеко не всегда). [c.211] Вторым необходимым условием для применения реакции в объемном анализе является количественное течение ее, характеризуемое соответствующей величиной константы равновесия реакции. Эта константа должна быть достаточно велика или, другими словами, константа равновесия обратной реакции мала, иначе точное титрование становится невозможным. Так, например, достаточно точное определение слабых кислот титрованием их раствором сильной щелочи возможно лишь при условии, если обратная нейтрализации реакция гидролиза образовавшейся соли идет в незначительной степени. Последнее же наблюдается лишь тогда, когда соответствующая кислота не очень слаба (константа диссоциации ее должна быть больше ЫО ). Подобные соотношения наблюдаются и при других методах объемного анализа. [c.211] При титровании можно применять только те реакции, которые протекают с достатлчной скоростью. Точно фиксировать точку эквивалентности при медленно идущих реакциях было бы крайне трудно или даже вовсе невозможно раствор был бы обязательно перетитрован. [c.211] Указанные требования к реакциям ограничивают область применения объемного анализа. Однако с прогрессом науки эта область все более и более расширяется благодаря использованию новых реакций, нахождению новых индикаторов и т. д. [c.211] Вернуться к основной статье