ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Условия образования аморфных осадков из "Количественный анализ" При осаждении аморфных осадков нужно прежде всего учесть, что они возникают в результате коагуляции первоначально образующегося коллоидного раствора и могут снова переходить в раствор. Отсюда ясно, что нужно создать условия, способствующие коагуляции коллоидных растворов. [c.108] Как известно, одним из факторов, препятствующих сцепле1ню коллоидных частиц друге другом, является наличие у них одноименных электрических зарядов, между которыми действуют силы электростатического отталкивания. Заряды эти возникают вследствие адсорбции частицами ионов из раствора и могут быть нейтрализованы в результате адсорбции ионов противоположного знака. Вследствие этого процесс коагуляции коллоидных растворов может быть вызван прибавлением какого-либо электролита, противоположно заряженные ионы которого, адсорбируясь на поверхности частиц, разряжают коллоидные частицы и тем самым дают им возможность сцепляться между собой. При этом коагулирующая концентрация электролита (т. е. минимальная концентрация его, требуемая для коагуляции данного коллоидного раствора) быстро увеличивается с уменьшением валентности того иона, заряд которого противоположен заряду коллоидных частиц. Так, в случае золя Аз Зз, частицы которого заряжены отрицательно, коагуляция вызывается адсорбцией катионов, причем коагулирующие концентрации ионов АГ , Ва и К относятся как 1 20 1000. [c.108] Другим фактором устойчивости коллоидных систем является сольватация (гидратация) коллоидных частиц, т. е. адсорбция ими молекул растворителя. В результате этого коллоидные частицы окружаются сольватными оболочками, не позволяющими частицам достаточно близко подойти друг к другу и потому препятствующими их соединению в более крупные агрегаты. Поэтому в тех случаях, когда имеют дело с золем вещества, частицы которого обнаруживают большую склонность к сольватации, для того чтобы вызвать коагуляцию, недостаточно разрядить частицы, а нужно также разрушить их сольватные оболочки. Разрушение сольватных оболочек может быть также достигнуто прибавлением электролитов, если концентрация последних достаточно велика. При больших концентрациях ионы электролита, сольватируясь. [c.108] Кроме прибавления электролитов, коагуляции во многих случаях способствует также повышение температуры раствора. Оно уменьшает адсорбцию ионов, придающую частицам заряд, и способствует разрушению их сольватных оболочек. [c.109] Из всего сказанного выше следует, что для предупреждения образования коллоидных растворов осаждать аморфные осадки следует а) из горячего раствора-, б) в присутствии какого-либо подходящего электролита-коагулятора. В качестве последнего применяют обычно либо различные соли аммония, либо кислоты (если присутствие их не влечет за собой значительного повышения растворимости осадка). [c.109] Свойства аморфных осадков, а именно большая или меньшая плотность их и связанные с нею величина поверхности и быстрота оседания, зависят от концентрации раствора при осаждении. [c.109] Наоборот, из концентрированных растворов подобные осадки получаются гораздо более плотными, с меньшей поверхностью, быстрее оседают и легче отмываются от примесей. Поэтому по предложению Н. А. Тананаева такие осадки осаждают из концентрированных растворов концентрированным раствором осадителя, который в этом случае можно прибавлять быстро. [c.109] В отличие от кристаллических осадков, аморфным осадкам после осаждения не дают стоять, но сейчас же подвергают их дальнейшим операциям—переносят на фильтр и промывают. [c.110] Оставлять осадок в соприкосновении с раствором на более или менее продолжительное время здесь нецелесообразно, так как осадок может настолько уплотниться, что промывание его станет затруднительным. Кроме того, аморфные осадки нередко осаждают щелочами. Последние действуют на стекло, вследствие чего при стоянии происходит загрязнение осадка нелетучими примесями (например, ЗЮз), извлеченными из стекла. [c.110] Таким образом, условия, наиболее благоприятные для осаждения кристаллических и аморфных осадков, во многих отношениях противоположны друг другу. [c.110] Вернуться к основной статье